Witam
ostanio na preparatyce rozwiązywaliśmy rózne ciekawe zadania, i sor rzucił takie:
jakie jest pH kwasu solnego którego stężenie wynosi 10 do -8.

wyszło mi cos takiego:
PH=-log [H+]
pH=-log 10 do -8
pH=8
a jak każdy wie ph=8 jest to odczyn zasadowy...
jakie jest rązwiązanie zadania?
pozdrawiam

Przy tak małym stężeniu kwasu należy wziać pod uwagę H+ z autodysocjacji wody.

[Cl-] = c (stężenie HCl)
[H+] = [Cl-] + [OH-]
[OH-] = Kw/[H+]

[H+] = [Cl-] + Kw/[H+]
[H+]^2 = [H+]c +Kw

nie chce mi pisać rozwiazania, ale to chyba nie problem
[H+] wychodzi 1,05125 *10^-7, czyli pH = 6,98

Wiem wygłupie sie ale co to jest kw?
bo jakoś niekojarze ?

Kw to stała dysocjacji wody - 10 do potęgi -14.
pozdrawiam

P.S. Przepraszam za pomyłkę, wiem ile wynosi stała dysocjacji h2o, tylko pisząc myślałem o stężeniu jonów h3o+ i oh- które wynoszą odpowiednio po 10-7.
pozdrawiam

W szkole zawsz stała dysocjiacji oznaczliśmy samą litera K.
pozdr

nietsnie1945: Nie wiem w jakich warunkach pracujesz i jakiej wody uzywasz, ale w moich Kw wynosi 10^-14

Skoro w warunkach bojowych kąt prosty może mieć do 165* to czemu nie KH2O=10^-7

A tak na poważnie - to kolejne zadanko z serii klasycznych na I roku studiów chemicznych - przeważnie ma się takie stężenie kwasu/zasady że ilość H3O(+) / OH(-) pochodzących z autoprotolizy H2O jest pomijalna, a tutaj mamy stężenie tak małe, że już prędzej możnaby pominąć H3O(+) z protolizy kwasu Nie powiem, sam też się kiedyś złapałem na analogiczne ale z NaOH - przynajmniej siępotem człowiek zastanawia czy założenia które robi mają sens.

no ja jestem anrazie w II kalsie technikum chemicznego
a tak wracając do zadania to wkońcu jakie jest ph?
pozdr

//6,98 - już Ci to powyżej napisali o.r.s.