Mam zadanie, z ktorym nie moge sobie poradzic...;/

W eudiomerze nastapil wybuch mieszaniny rownych objetosci chloru i wodoru. Po reakcji eudiometr ochlodzono do pierwotnej temperatury. Czy cisnienie gazu pozostalo takie samo, jak przed wybuchem? Odpowiedz uzazadnic.

W odpowiedziach jest, ze tak ale jak to uzasadnic?

przed i po reakcji masz taką samą objętość gazow. przy wybuchu temperatura rosnie a tymsamym cisnienie ale napisales ze pozniej ochlodzono wiec temperatura bez zmian ilosc gazow bez zmian i wielkosc przestrzeni tez bez zmian dlatego tez cisnienie gazow sie nei zmienilo

to proste zasady wszystko w ksiazkach ladnie wyjasnione i opisane no ale sie nie bede czepiac odpowiedz jest juz mysle ze dobra pozdro

mozna by jeszcze dodac:
Cl2 + H2 -> 2HCl
wiemy, ze w warunkach normalnych 1 mol Cl2 zajmuje 22.4 dm3
oraz 1 mol H2 zajmuje 22.4 dm3
1 mol HCl tez zajmuje 22.4 dm3

co dalej...
za reakcja:
1 mol Cl2 + 1 mol H2 -> 2 mole HCl
1x22,4 dm3 + 1x22,4 dm3 -> 2x22.4 dm3

44.8 dm3 = 44.8 dm3

reakcja przebiega w stosunku 1:1
wiec, mieszajac takie same obietosci obu gazow dosteniemy w wyniku wybuchu sume obietosci poszczegolnych gazow - a bedzie to obietosc produktu [ zamotalem, wiem ]

to ja troche odmote ^^ i jak cieplo wytworzowe w reakcji zostanie calkowicie odebrane tak zeby temperatura ukladu nie ulegla zmianie po reakcji to mamy identyko cisnienie

była to przemiana izochoryczna czyli

ciśnienie/temp = const