Witam, chciałabym prosić o pomoc w rozwiązaniu zadania:

Dla reakcji: I2 = 2I (faza gazowa) stopień dysocjacji I2 pod ciśnieniem 100kPa w temperaturze 1000K i 2000K wynosi odpowiednio 2,84% i 95,18%. Oblicz wartość stałej równowagi Kp tej reakcji w podanych temperaturach.(Odp:1000K-0,00318 i 2000K-38,02)[/code]

Witam.
Odpowiadam na prośbę.

I2 => 2I

Na początku: 1mol I2 oraz 0moli 2I
Na końcu: (1-a) mola I2 oraz (2a)moli 2I
Suma moli końcowych= 1-a + 2a= 1+a

n- ilość moli
X- ułamek molowy
Stopień dysocjacji oznaczymy literą „a”

Dane:
T1= 1000K T2=2000K
a1= 2,84%= 0,0284 a2= 95,18%= 0,9518

Szukane: Kp1 i Kp2

Wiemy z definicji stałej Kp, że:
Kp= (pi/po)^Vi
gdzie Vi jest współczynnik stechiometryczny reagenta itego

pi= Xi*po
po przekształceniach otrzymujemy:
Kp= (Xi2)^2/(X2i)
X=(ni/suma:ni)
Xi2= (1-a)/(1+a)
Xi= 2a/(1+a)

Teraz tylko wstawiamy do wzoru i otrzymujemy wyrażenie na Kp:
Kp=(4*(a^2))/((1-a)*(1+a))= (4a^2)/(1-a^2)

Po wstawieniu do wzoru na Kp odpowiednich wartości w T1 i T2 otrzymujemy:
Kp1= 0,0032
Kp2= 38,52

Oczywiście mogą tu występować małe różnice spowodowane różnym oszacowaniem.
Mam nadzieję, że pomogłem.

pozdrawiam paniscus.

A nie można normalnie na stałą równowagi tego policzyć
K= [I]^2/[I2]

z 1 mola I2 2 mole I, obliczyć stężenia, podstawić.... wychodzi z tolerancją 1-2% wynik jak w odp.

Nie można, bo to jest środowisko gazowe. Dlatego nie korzystamy ze stałej równowagi Kc, tylko z Kp. Musimy uwzględnić ciśnienia.
W tym zadaniu nie ma zbytnio różnicy, ale w trudniejszych wyniki mogą się nie zgadzać.

Z 1mola I2 nie powstają 2mole I, bo przecież jod nie reaguje w 100%. Musimy jeszcze uwzględnić to, że reaguje w jakimś tam stopniu (dysocjacji).
Dlatego napisałem, że z 1mola I2 powstaje 2a moli I. Nie przereagowało (1-a) moli I2.

pozdrawiam paniscus.