Odpowiedz w wątku  [ Posty: 5 ] 
stala rownowagi 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 14 sty 2007, o 11:57
Posty: 16
Lokalizacja: lodz
Post stala rownowagi
mam takie zadanie ktore w ogole mi nie wychodzi a jest proste i az mi wstyd ze nie moge zrobic :(

w stanie rownowagi ukladu N2+3H2 DAJE 2NH3
stezenia wynosily 3mol/dm3 N2 9mol/dm3 H2 4mol/dm3 NH3
obliczyc stezenia wyjsiowe substratow.


13 gru 2007, o 14:35
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
4 mole NH3 powstają z 2 moli N2 i 6 moli H2. Zadanie chyba zakłada że proces był izohoryczny.. Wtedy mamy 5mol/dm3 N2 i 15 mol/dm3 H2..


13 gru 2007, o 17:35
Zobacz profil

Dołączył(a): 14 sty 2007, o 11:57
Posty: 16
Lokalizacja: lodz
Post 
wszystko pieknie tylko jak to policzyles?????????
bo w tym jest problem


13 gru 2007, o 19:06
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
Jeżeli jest izohoryczny (nie zmienia się objętość) to weź sobie reaktor o objętości 1dm3 - wtedy ilość moli wszystkich substancji w reaktorze będzie równa liczbowo tym stężeniom. Więc to ile moli zostało przekształconych w amoniak (post wyżej) dodajesz do końcowych ilości substratów i to w zasadzie wszystko.. Jak podzielisz przez objętość reaktora (1dm3) to masz stężenia. Można to uogólnić i wykazać że nie zależy to od objętości, wziałem 1dm3 dla wygody


13 gru 2007, o 20:20
Zobacz profil
**

Dołączył(a): 17 maja 2007, o 20:46
Posty: 103
Lokalizacja: Kraków
Post 
Dobre rozumowanie. Ja to robie tabelka po jest chyba najłatwiej. Robisz tabele 4 na 4 i na gornej krawędzi wpisujesz reagenty, z lewej piszesz stezenia poczatkowe, równowagowe i poreakcyjne i odpowiednio uzupelniasz danymi z zadania. potem tylko analizujesz dane i ukladasz równanie na stała.

_________________
Specializacja:Inżynieria Procesowa- Kinetyka Procesów Wymiany Masy i Ciepła
Kierunek:Inżynieria Chemiczna i Procesowa
Name:Rrozz


27 gru 2007, o 01:32
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 5 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 11 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..