Witam, próbuje rozwiązać takie zadanie.
Jaki ładunek w faradajach musi przepłynąć przez roztwór NiSO4, aby wydzieliło się 118g niklu przy 75% wydajności prądowej reakcji równoczesnego wydzielania wodoru? Wg odpowiedzi powinno wyjść 16F mnie wychodzi inaczej... wie ktoś jak zrobić takie zadanie?

No i sam doszedłem do rozwiązania

F=?
mNi = 59 g/mol
me = 118 g Ni

NiSO4 --> Ni2+ + SO4 2-

(-) 25% Ni2+ + 2e- --> Ni z=2 4x0,25 = 1
=4
75% 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH- z=2 4x0,75= 3

(+) 2H2O - 4e- --> 4H+ + O2
1mol Ni --- 2mole e-

1mol Ni --- x moli e-
0.25molaNi --- 2 mole e-
x=8 moli e-

8 moli e- --- 1 mol Ni
x moli e- --- 2 mole Ni
x= 16F

Jak napisał crazyuser, "samozapokojenie postowe" , dla mnie istna dewiacja