hej. to sa moje sotatnie podrygi. zawsze mialam z tym problem i nigdy sie nie dowiedzialam w koncu o co tu chodzi. moze w ostatniej chwili ktos mnie oswieci?

mamy takie sobie zadanie.
Masz do dyspozycji: blaszkę cynkową, blaszkę miedzianą, roztwór siarczanu(VI) miedzi(II),
roztwór siarczanu(VI) cynku.
Zaproponuj doświadczenie, w którym porównasz aktywność miedzi i cynku.
W tym celu:
a) przedstaw schematyczny rysunek doświadczenia,
b) opisz przewidywane obserwacje,
c) napisz, w formie jonowej, równanie(-a) zachodzącej(-ych) reakcji,
d) sformułuj wniosek wynikający z tego doświadczenia.

model podaje odpowiedz:
za podanie obserwacji odpowiednich do zaplanowanego
doświadczenia, np.: blaszka cynkowa w roztworze CuSO4
pokrywa się (czerwonobrunatnym) nalotem
lub (niebieski) roztwór odbarwia się
lub jeżeli blaszkę miedzianą zanurzymy w roztworze ZnSO4 to
nie zaobserwujemy żadnych objawów przebiegu reakcji
lub następuje zmiana masy blaszki
Porównanie aktywności może być dokonane za pomocą
odpowiedniego ogniwa galwanicznego.
- za napisanie równania reakcji:
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
lub równanie w formie pełnej jonowej
Dla ogniwa galwanicznego uznaje się podanie równań reakcji
elektrodowych.
- za sformułowanie wniosku np. Cynk jest bardziej aktywny od
miedzi.


moje pytanie: kurcze skad wiadomo w tego typu zadaniach ktora blaszka robi sie lekka, ktora ciezka, jak zmieniaja sie ich masy, ktory metal sie osadzi na jakiej blaszce???? rozumiem ta cala teorie elektrochemii, ta tabelke z reduktorami, ale chyba nie potrafie rozkminic jak ja wykorzystac w tego typu zadaniach. te zadania z blaszkami rozkladaja mnie na lopatki. moze jest jakas zasada?? ze np ten ktory jest silniejszym reduktorem szybciej sie utlenia i dlatego blaszka robi sie lzejsza? nie no. nie wiem........

Metal leżący wyżej w szeregu (bardziej aktywny, o bardziej dodatnim potencjale) wyprze metal leżący niżej w szeregu z roztworu jego soli.

Kiedy blaszkę cynkową zanurzysz w roztworze CuSO4 będzie ona ulegać rozpuszczaniu, a na dnie naczynia zacznie pojawiać się metaliczna miedź. Ewentualnie miedź może zacząć osadzać się na cynkowej blaszce. Roztwór odbarwia się, gdyż miejsce niebieskiego CuSO4 zajmuje bezbarwny ZnSO4.

Zachodzi reakcja

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu.

Gdy włożymy blaszkę miedzianą do roztworu soli cynku, to nic się nie dzieje, bo miedź jest mniej (o wiele mniej) aktywna od cynku.