prosze o sprawdzenie zadanek czy sa dobrze zrobione mam tylko klopot z zadaniem 9i10 w dziesiatym prosze o jakas podpowiedz

1. Napisz równania reakcji dysocjacji:
a) NH4Br
b) Mg(NO3)2
c) Mg3(PO4)2
d) HNO2
e) Ca(OH)2
f) CaCO3

a)NH4+ + Br-
b)Mg2+ + 2NO3 -
c) 3 Mg2+ + 2 PO4 3-
d) H+ + NO2 - (słaby kwas, proces nie zachodzi całkowicie)
e)Ca2+ + 2(OH)2-
f)Ca2+ + CO3 2-

2. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-10mol/dm3 .
Oblicz jakie jest pH roztworu.
pH=10

3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze, którego pH=4,0
[H+] = 10^-4 mol/dm^3

4. Oblicz jakie jest pH roztworu zawierającego jony wodorotlenowe o
stężeniu 10-9mol/dm3
pH=5,0

5. napisz w postaci cząsteczkowej i jonowej równanie reakcji kwasu
siarkowego (VI) z chlorkiem baru.

BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSo4 + 2H+ + 2Cl-

6. Napisz w postaci cząsteczkowej i jonowej równania reakcji
siarczanu(VI)miedzi(II) z wodorotlenkiem sodu

CuSO4 NaOH
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2

7. Zaproponuj dwie różne metody otrzymywania siarczanu(VI) ołowiu.
Opisz jak przeprowadzisz takie doświadczenia i napisz równania
reakcji w postaci cząsteczkowej i jonowej.

PbSO4
Ołów to pierwiastek dość aktywny chemicznie. Wystawiony na działanie powietrza atmosferycznego pokrywa się na
powierzchni warstwą węglanów ołowiu i tlenku ołowiu (II). Może tworzyć związki na stopniach utlenienia: +II i
+IV. Wykazuje właściwości amfoteryczne, dlatego reaguje zarówno z kwasami, jak i z mocnymi zasadami:
Np. Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2↑ (z kwasami nieutleniającymi reaguje jedynie w obecności tlenu)
2 Pb + 4 NaOH + 2 H2O + O2 → 2 Na2[Pb(OH)4]
Wśród najważniejszych związków chemicznych, tworzonych przez ołów należy wymienić: tlenek ołowiu (II) - PbO,
tlenek ołowiu (IV) - PbO2, sole ołowiu, takie jak siarczan VI) ołowiu (II) - PbSO4, azotan (V) ołowiu
(II) - Pb(NO3)2, wodorotlenek ołowiu (II) - Pb(OH)2, a także halogenki ołowiu dwuwartościowego.

strącanie osadu PbSO4 i reakcja tlenku z kwasem, chociaż w tym drugim przypadku możemy otrzymać produkt tylko
na powierzchni tlenku (zła rozpuszczalność PbSO4)

8. Sole: Na2CO3 , NH4NO3 , CH3COONa , NaCl , KCl , Na2SO4 ,
Fe2(SO4)3 , AlCl3 podziel na trzy grupy, których wodny roztwór jest:
a) obojętny
Na2CO3
KCl
b) kwasowy
Na2SO4
CH3COONa
c) zasadowy
Na2CO3
NaCl

9. Napisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji hydrolizy podanych
związków oraz określ dla każdej soli odczyn wodnego roztworu.
a) Ba(NO3)2
b) Cu(NO3)2
2HNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
c) NH4Br
d) Pb(NO3)2
e) (NH4)2SO4

10.W probówce znajduje się wodny roztwór chlorku miedzi(II).
Analizując tablicę rozpuszczalności, zaproponuj jeden odczynnik,
który wtrąci osad z kationem, oraz jeden, który wytrąci osad w
reakcji z anionem tej soli

5.
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ +SO42- = BaSo4

6.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
2OH- + Cu2+=Cu(OH)2

Ja rozwiązałbym te zadania w ten sposób.

7.
Odpowiedź nie na temat. Moim zdaniem odpowiedź powinna wyglądać np. tak:

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 +2HNO3
Pb2+ + SO4 2- = PbSO4

Przebieg doświadczenia:
Do roztworu azotanu ołowiu dodać kwasu siarkowego.

8. Sole: Na2CO3 , NH4NO3 , CH3COONa , NaCl , KCl , Na2SO4 ,
Fe2(SO4)3 , AlCl3 podziel na trzy grupy, których wodny roztwór jest:
a) obojętny
NaCl
KCl
NaSO4
b) kwasowy
NH4NO3
Fe2(SO4)3
AlCl3
c) zasadowy
CH3COONa
Na2CO3

10.
klik

Pozostałe zadania wyglądają dobrze.

Bardzo dziekuje za pomoc
jeszcze zabardzo niewiem jak ugryzc te dwa ostatnie

Co do zadania 9:

Hydroliza to reakcja soli mocnej zasady i słabego kwasu lub soli słabej zasady i mocnego kwasu lub soli słabej zasady i słabego kwasu z wodą.

a) Ba(NO3)2 + H2O -> reakcja nie zachodzi bo Ba(OH)2 to mocna zasada a HNO3 to mocny kwas

b) Cu(NO3)2 + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2HNO3 (odczyn kwaśny, bo Cu(OH)2 jest słabo zdysocjowane, więc odczyn nadają jony H+ z powstałego kwasu)

c) NH4Br + H2O -> NH4OH + HBr (odczyn kwaśny, od zdysocjowanego HBr, amoniak jest słabą zasadą)

d) Pb(NO3)2 + 2H2O -> Pb(OH)2 +2HNO3

e) (NH4)2SO4 + 2H2O -> 2 NH4OH + H2SO4

Jonowo to już jesteś w stanie sobie to napisać, tylko pamiętaj że w niektórych wytrącają się osady. Aha, w części przypadków to jest hydroliza stopniowa, ale tego chyba nie ma w zadaniu?