mam prośbę. Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć zadania typu, np: jest mieszanina AgCl i AgI. przemywano to na saczku wodą chlorową. W wyniku ILOŚCIOWEGO PRZEBIEGU REAKCJI masa osadu zmalała o 6%. Obliczyć skłąd procentowy mieszaniny.

nie bardzo wiem jak robić tego typu zadania a jest ich wiele (np, zamiast chlorków bromki etc )

czy mógłby mi ktoś to wytłumaczyć?

Ilościowy przebieg reakcji oznacza, że przebiega ona z wydajnością 100% lub z tak dużą wydajnością, że można przyjąć ją za równą 100%.

Zachodzić powinna reakcja 2AgI + Cl2 -> 2AgCl + I2.
W tym wypadku chodzi o to, że cały AgI przereagował w ten sposób i mamy obliczyć ilość AgCl i AgI w początkowej mieszaninie.

Liczba 6% odnosi się do samego AgI, wiadomo M_I > M_Cl.

Ubytek masy o 6% to ubytek względem masy początkowej, czyli teraz próbka waży 94% tego, co ważyła na początku.

Umr = (M_AgI - M_AgCl) * 100% / M_AgI

Um = (m_AgI - mr_AgCl) * 100% / (m_AgI + m_AgCl)

mr_AgCl - utworzony w reakcji m_AgCl - będący w próbce na początku

Nie mam siły kombinować, pewno da się z tego jakoś wybrnąć

Początkowo było nC moli AgCl i nI moli AgI.
Całość ważyła m gramów.
Masy molowe AgCl i AgI to odpowiednio MCl=143,32 g/mol oraz MI=234,78 g/mol

Po reakcji cały AgI przeszedł w AgCl, więc możemy przyjąć, że ubytek masy wynosi nI*(MI-MC). Wiemy, że wyniósł on 0,06m.
Stąd:

0,06m=nI*(MI-MC)

nI/m=0,06/(MI-MC)

Teraz mnożymy obustronnie przez MI

MI*nI/m=0,06*MI/(MI-MC)

Ale MI*nI to nic innego jak masa jodku srebra przed reakcją, a m to masa całej próbki. Czyli wyrażenie po prawej stronie to zawartość procentowa jodku srebra w próbce.

Po podstawieniu wychodzi, że AgI w próbce było:

0,06*234,78/(234,78-143,32)=0,154

Czyli 15,4%