Porównując budowę atomów siarki i tlenu, uzasadnij, dlaczego cząsteczki H2S, w przeciwieństwie do H2O nie tworzą wiązań wodorowych.

No idea.

Może chodzić o to, że wraz z wzrostem liczby powłok elektronowych, elektroujemność pierwiastka maleje, przez co siarka w związkach tworzy wiązania mniej spolaryzowane, i ładunek ujemny nie może się przesunąć w takim stopniu jak w związkach tlenu, ku stronie wolnych par elektronowych, a dodatni w stronę wodorów => wiązania wodorowe nie mogą powstać bo cząsteczki H2S nie są dipolami?

H2S jest dipolem. Mozesz podzielic cząsteczke jedną płaszczyzną tak żeby miec z jednej strony ładunek ujemny na atomie S a dodatni na atomach H analogicznie jest w cząsteczce wody

Wiązania wodorowe nie powstają ponieważ cząsteczka H2S nie jest tak silnie spolaryzowana jak cząsteczka wody.


Nie masz w H2S wiązań wodorowych ale oddziaływania dipol-dipol. twoje wyjaśnienie wydaje sie byc ok

rozpisz sobie config walencyjnej a zoabczysz wolną parę na tlenie i jej brak na siarce- to ona "wiąże" dodatni ładunek na wodorkach i mamy wiązanie wodorowe

Dziwne rzeczy. Toż na siarce nie ma wolnych par elektronowych?
W H2S siarka tworzy 2 wiązania kowalencyjne i ma dodatkowo 2 pary elektronowe, dzięki czemu uzyskuje oktet...
Ale może ja jestem nie dzisiejszy i odkryto coś nowego