Dołączył(a): 23 lut 2009, o 15:12 Posty: 11 Lokalizacja: z nienacka :)
2 zadanka ( stała dys. , i pH )
Znów napotkałem na problem w stercie moich zadanek przygotowujących do maturki ;D .. i nie wiem jak ugryźć ;/
Cytuj:
Stężenie jonów H+ w roztworze kwasu jednoprotonowego wynosi 3*10^-3 mol/dm3 . Wiedząc , że K=6*10^-5 oblicz stężenie molowe tego kwasu. ODP: 0,15 mol.dm3
Cytuj:
1,12 dm3 HCl rozpuszczono w wodzie. objętość roztworu wyniosła 5dm3. Oblicz jego pH /alfa=100%/ Odp: pH=2
Proszę o wyrozumiałość , średni ze mnie uczeń , ale zamierzam być lepszy to już coś
4 mar 2009, o 22:58
oliver
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 21:32 Posty: 114
Stała dysocjacji ma postać K=([H+][A-])/[HA]
Możemy to przedstawić w postaci K=(x*x)/(c-x), gdzie x to stężenie jonów H(+) (stężenie anionów reszty kwasowej jest takie samo); c to stężenie molowe kwasu. W mianowniku jest c-x bo [HA] oznacza kwas niezdysocjowany. Liczymy zadanie 1.:
K=x^2/(c-x)
Kc-Kx=x^2
Kc=x^2+Kx
c=(x^2+Kx)/K
c=[(3*10^-3)^2+(6*10^-5)*(3*10^-3)]/(6*10^-5)
c=(9*10^-6+1,8*10^-9)/6*10^-5
c=(0,9+0,00018)/6
c=0,90018/6
c=0,15 [mol/dm^3]
5 mar 2009, o 21:45
Pietrzaczek
Dołączył(a): 23 lut 2009, o 15:12 Posty: 11 Lokalizacja: z nienacka :)
Kurde dzięki olivier ratujeesz mi tyłek poraz kolejny , a ja znów nie potrafię po kojarzyć pewnych faktów chemicznych .
mam nadzieję ze pomożesz jak coś jeszcze sprawi że zgłupiałem
Pozdro !
5 mar 2009, o 22:44
oliver
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 21:32 Posty: 114
Z nudów rozwiązałem jeszcze drugie zadanie.
Było 1,12dm3 HCl.
1mol --- 22,4dm3
x ------ 1,12dm3 x=0,05mola
Czyli w 5 litrach r-ru mamy 0,05 mola HCl; znów z proporcji wyliczamy, że w 1 litrze mamy 0,01 mola HCl (Cm=0,01mol/dm3).
Stopień dysocjacji wynosi 100%, czyli wszystkie cząsteczki chorowodoru zdysocjowały. HCl = H(+) + Cl(-). Zatem stężenie molowe jonów wodorowych też wynosi 0,01mol/dm3.
pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego jonów wodorowych w roztworze.
pH=-log[H(+)]
pH=-log 0,01
pH=2
6 mar 2009, o 00:17
Pietrzaczek
Dołączył(a): 23 lut 2009, o 15:12 Posty: 11 Lokalizacja: z nienacka :)
heh , Jak z nudów tak kosisz , to Ciekawe jak co rozwiązujesz jak Ci sie nie nudzi . Dzięki jeszcze raz
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 22 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
