na podstawie średnich energii wiązań:
C-H=415 kJ/mol
C=C=612 kJ/mol
O-H=465 kJ/mol
C-O=360 kJ/mol
oraz standardowych entalpii parowania:
H°par.H2O=44,02 kJ/mol
H°par.alkohol=43,5 kJ/mol
W odp. jest -46 kJ/ mol etenu
11 lip 2009, o 03:09
Ignus
Dołączył(a): 14 sie 2009, o 01:48 Posty: 21 Lokalizacja: Sydney
z Tych danych nie da sie tego wyliczyc brakuje Ci podanej Energi wiazania C-C czyli wiazania pojedynczego ktore wystepuje w produkcie gdyz etanol jest nasycony.
Dołączył(a): 14 sie 2009, o 01:48 Posty: 21 Lokalizacja: Sydney
Wiec zadanie jest banalnie proste Energia wiazan jest to ilosc energi(np. ciepla) ktora trzeba dostarczyc na JEDEN MOL wiazania danego Typu aby je rozerwac / Badz jest to energia wyzwalana do otoczenia przy tworzeniu nowego wiazania
Teraz aby wyliczyc to zadanie wystarczy policzyc roznice energi wiazan pomiedzy lewa a prawa strona
teraz liczymy roznice czyli energia ktora sie wydziela(znak ujemny) badz jest pochlaniana w czasie reakcji (znak dodatni)
lewa-prawa=entalpia
dE=3202-3248=-46kJ/mol
to znaczy ze jeden mol etenu reagujac z jednym molem wody wydziela do otoczenia 46kJ energi
gdyby wynik byl dodatni byla by to reakcja endoenergetyczna i energia byla by pochlaniana
mam nadzieje ze pomoglem:)
14 sie 2009, o 21:55
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Ignus, właściwie to można było prościej.
dH = energia wiązań "zrywanych" - energia wiązań "tworzonych"
"Rozrywamy" C=C (612kJ/mol) oraz O-H (465kJ/mol).
"Tworzymy" C-C (348kJ/mol), C-H (415kJ/mol) oraz C-O (360kJ/mol).
dH = 612+465-348-415-360 = -46kJ/mol
Tylko chwila nie uwzględniliśmy ani odparowania wody, ani skroplenia etanolu.
Zatem ostateczny wynik dH = -46 + 44,0 - 43.5 (właściwie powinno się przybliżyć do 44) = -45,5kJ/mol, w przybliżeniu dalej -46kJ/mol.
Mimo, że wynik był różny o de facto 0.5 kJ/mol i właściwie nie powinno się do obliczeń brać wartości wyliczonych z różną dokładnością, to sama czynność policzenia też może być punktowana.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
14 sie 2009, o 22:34
Ignus
Dołączył(a): 14 sie 2009, o 01:48 Posty: 21 Lokalizacja: Sydney
Wiesz dla mnie to takze oczywiste ale jak komus tlumaczysz to chyba lepiej dokladnie po koleji o co chodzi:)
przynajmniej zawsze tak twierdzilem w tym zadaniu oczywiste jest ze peka wiazanie podwojne a na jego miejsce jest przylanczany wodor i grupa hydroksylowa:)
14 sie 2009, o 22:55
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Ignus napisał(a):
Wiesz dla mnie to takze oczywiste ale jak komus tlumaczysz to chyba lepiej dokladnie po koleji o co chodzi:) przynajmniej zawsze tak twierdzilem w tym zadaniu oczywiste jest ze peka wiazanie podwojne a na jego miejsce jest przylanczany wodor i grupa hydroksylowa:)
A ja uznałem, że lepiej pokazać, że najlepiej patrzeć tylko na to, co się zmienia (tu wiązania). Tak jak stopnie utlenienia w redoksie. Pozatym, właśnie to jest uproszczenie.
Nie napisałeś nic o przejściach fazowych, więc i tak bym tego posta wysłał. Dla wyjaśnienia dodam (autorowi tematu), że należy uwzględnić odparowanie wody i skroplenie etanolu, gdyż cząsteczkową wodę uzyskamy po zerwaniu sieci wiązań wodorowych, otrzymamy w ten sposób "swobodny" etanol, który jako ciecz również posiada wiązania wodorowe i inne oddziaływania.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
14 sie 2009, o 23:07
Ignus
Dołączył(a): 14 sie 2009, o 01:48 Posty: 21 Lokalizacja: Sydney
w sumie fakt pominolem to
14 sie 2009, o 23:41
Pit
***
Dołączył(a): 31 gru 2008, o 00:04 Posty: 484 Lokalizacja: xXx
Sory za głupie pytania ale nie mieliśmy czegoś takiego jeszcze i jedna rzecz mnie zastanawia... Jeżeli energia wiązań substratów (lewa strona) jest mniejsza od energii wiązań produktów(prawa strona) to czemu energia się wydziela? Chyba powinna zostać dostarczona A co do wyzwalania energii podczas tworzenia wiązania to chyba nie zawsze tak jest bo np. do wytworzenia wiazania w ATP trzeba dostaryczyć energii?
15 sie 2009, o 11:48
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Im wyższa energia cząsteczki, tym jest ona mniej stabilna. Jeśli z cząsteczek o wyższej energii, na drodze reakcji chemicznej powstają te o niższej (stabilniejsze), układ oddaje energię, traci ją. Stąd dH '<' 0 dla egzoenergetycznych reakcji i dH '>' 0 dla reakcji endoenergetycznych (układ zyskuje energię).
Zauważ, że energię utworzonych wiązań odejmujemy, a energię rozrywanych dodajemy. Rozerwanie wiązania wymaga dostarczenia energii do układu, układ zyskuje energię. Utworzenie wiązania powoduje wyzwolenie energii. Licząc dH robimy bilans energetyczny i gdy nam wychodzi, że oddana, na skutek tworzenia wiązań, energia przeważa energię pochłoniętą na rozerwanie innych wiązań, mamy do czynienia z wydzieleniem energii na zewnątrz, stratą energii układu (dH<0).
No jasne, że nie wszystkie reakcje przebiegają z wydzieleniem energii, tak jak tworzenie ATP z ADP, które jest endoenergetyczne.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Google [Bot] i 21 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
nie uwzględniliśmy ani odparowania wody, ani skroplenia etanolu.
A co do wyzwalania energii podczas tworzenia wiązania to chyba nie zawsze tak jest bo np. do wytworzenia wiazania w ATP trzeba dostaryczyć energii?