Chciałbym obliczyć ilość wody jaka wydzieli się w reakcji:

CaCO3 + 2 HCl -----> CaCl2 + CO2^ + H2O

Woda tu widoczna to nie problem, gdy kwas solny przereaguje pozostawi po sobie związaną wcześniej wodę i o nią się rozchodzi.

Zakładam, że użyje kwasu solnego 36 % o gęstości 1,18 g/cm3
Czyli:
Potrzebuje go 2 mole więc 2 * 36 g/mol
72g = 2 mole

na 36 g HCl przypada 64g wody
czyli dla 2 moli to będzie 128g wody
+ 18g wody z końca reakcji = 146g wody

(coś czuje, że jest tu błąd)
I mam pytanie, wiadomo że kwas łatwiej odmierzyć w jakiejś objętości
Jeśli ktoś mógłby mi przypomnieć jak to się przeliczało w wygodny sposób będę wdzięczny.

Obliczenia dotyczące wody są wg mnie poprawne, tylko ja bym przyjął masę HCl= 36,5g/mol.

CaCO3 + 2 HCl ------> CaCl2 + H2O + CO2

Jeśli przeprowadzamy reakcje stechiometrycznie potrzebujemy 2 moli kwasu czyli 73 g. Stężenie wynosi 36% czyli:
mr=73g/36% * 100% = ok.203g
d=1,18g/cm3
V=m/d
V=203g/1,18g/cm3=172cm3 kwasu o takim stężeniu
Jak jeszcze jakiś problem to wal śmiało. pOzdro