Dostałem takie zadanie. Część zrobiłęm ale nie wiem co robić dalej: Do zamkniętego naczynia o obj 25 dm3 wprowadzono 0,5 mola S02, 0,3 mola NO2, 0,1 mola NO i 0.02 mola SO3 po czym zapoczątkowano reakcje. Oblicz liczbę moli wszystkich reagentów w stanie rówowagi. Stała równowagi reakcji SO2 + NO <===> NO + SO3 wynosi 5.
Zadanie robiłem metodą tabelki. Z wzoru na stężenie molowe obliczamy C pocz. C pocz C zmiana C w st równowagi [C] SO2 0,02 -x 0,02-x NO2 0,012 -x 0,012-x NO 0,004 +x 0,004 +x SO3 0,008 +x 0,008 + x
Robimy nierówności: 0,02-x>0 0,012-x>0 0,004 +x>0 0,008 + x>0 I po narysowaniu wychodzi że x C do (-0,004,0,012) ale x musi być >0 więc x C (0,0,012)
No i teraz zaczyna się to czego nie wiem. Stała równowagi Kc= [NO]*[SO3]/[SO2]*[NO2] Po wpisaniu odpowiednich liczb wygląda to tak: Kc= (0,004 +x)*(0,008 + x)/(0,02-x)*(0,012-x). Słyszałem że ma tu wyjść jakieś równanie kwardatowe ale ja nie jestem w stanie tego policzyć. Nie wiem co mam z tym zrobić i po co jest podana ta stała równowagi =5 gdzie mam ją wstawić ? No i jak już policzę tą deltę to co dalej ? Umie ktoś to rozwiązać. Będe bardzo wdzięczny.
9 cze 2012, o 19:30
Patol
Dołączył(a): 24 sty 2006, o 18:04 Posty: 97 Lokalizacja: Zabrze
Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Jeżeli chcesz to zrozumieć to rozwiąż to sam, a tutaj kilka wskazówek: - 5 jak sam napisałeś to stała równowagi, więc możesz ją w swoim wzorze dostawić za Kc - reszta to matematyka: pozbądź się mianownika mnożąc go - potem przenieś wszystko na jedną stronę, żeby mieć po prawej zero - na końcu wylicz deltę
_________________ Exoriare aliquis nostris ex ossibus ultor.
Wergiliusz
9 cze 2012, o 20:00
Xwilo
Dołączył(a): 14 kwi 2011, o 15:46 Posty: 43
Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Nigdy nie byłem dobry z matmy. No dobra, powiedzy że jakos sobie podadze z tym równaniem i dostane deltę, 1 lub 2 rozwiązania i co dalej ? Mam obliczyć liczbę wszystkich moli. Jak to zrobić ?
9 cze 2012, o 20:40
Patol
Dołączył(a): 24 sty 2006, o 18:04 Posty: 97 Lokalizacja: Zabrze
Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Nie zapomnij przed mnożeniem mianownika wymnożyć nawiasów. Jak już sobie wyliczysz deltę to wylicz sobie x, który musi być dodatni. Ten x to liczna moli które przereaguje/powstanie, czyli tak jak miałeś w swojej tabelce. Czyli od liczby SO2 i NO2 odejmujesz x (bo reagują ze sobą tworząc produkt), a do SO3 i NO dodajesz x. I już masz ile moli każdej substancji jest w czasie równowagi.
_________________ Exoriare aliquis nostris ex ossibus ultor.
Wergiliusz
9 cze 2012, o 20:49
Xwilo
Dołączył(a): 14 kwi 2011, o 15:46 Posty: 43
Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Fajnie wychodzi coś takiego Kc czyli 5=(0.000032+0,012x+x2)/(0.00024-0,008+x2) Wieć jeśli dobrze to napisałęm to po przemnożeniu przez mianownik dostane jakies gigantyczne równanie z x do potęgi 4 ?
9 cze 2012, o 20:58
Patol
Dołączył(a): 24 sty 2006, o 18:04 Posty: 97 Lokalizacja: Zabrze
Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
To już matematyka więc nie to forum. Zakończmy na tym, że jak pomnożysz przez mianownik to po prawej stronie po prostu zostanie licznik, a po prawej mianownik razy 5. Tyle, koniec tematu.
_________________ Exoriare aliquis nostris ex ossibus ultor.
Wergiliusz
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 18 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników