Witam wszystkich bardzo serdecznie. Miałam niedawno egzamin z chemii i trafiłam na nieco problematyczne zadanie dla mnie i miałam problem z rozwiązaniem tego zadania. Szukałam wszędzie i nie znalazłam zadowalającej odpowiedzi.

Treść zadania: Do 100cm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,3M dodano 4g NH4NO3, a następnie rozcieńczono 500cm3 wody. Oblicz pH powstałego roztworu. Kz = 1,76 * 10^-5

Moim głównym problemem jest rozwiązanie równania NH4OH + NH4NO3.... ? Przez to wygląda mi na reakcję wymiany, a nie normalne buforowanie. O co chodzi w tym równaniu?

Proszę o wasze zdania i ewentualną pomoc Pozdrawiam.