Hej mam do Was pytanie
Treść zadania wygląda tak; Ile moli atomów tlenu znajuje się w 18,9 g kwasu azotowego (V)? Wynik podaj z okłanością do jednego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij wartośći mas molowych; Azotu- 14g/mol, Tlenu - 16 g/mol, Wodoru- 1g/mol.
odpowiedzią jest 0,9 mola. Nie wiem gdzie popełniam błąd. Byłabym wdzięczna gdyby ktoś mi powiedział i wytłumacył.
Zadanie zrobiłam tak;
1 mol HNO3'
Jego masa' 63 g/mol
Liczba atomów tlenu; 18,06 x 10 ^23
i teraz zasada proporcji wyliczam ile ma atomów tlenu 18,9 g HNO3
63 g - 18,06 atomów tlenu
18,9 - x atomów tlenu
i wychodzi mi, że 18,9 g HNO3 ma 5,418 x 10^23 atomów tlenu

i teraz jak wiem tlen jest dwuatomowy tak więc jeden mol tlenu waży 32 gramy oraz ma 12,04 x 10^23 atomów (bo 6,02 x 2)
no i teraz sobie robie proporcją że skoro jeden atom tlenu to 32 g to;
32g - 12,04 atomów tlenu
x g - 5, 418 atomów tlenu
wychodzi mi, że x= 14,4 g
więc skoro jeden mol tlenu to 32 g, to 14,4 gramy to 0,45 mola tlenu
w odpowiedziach jest 0,9 i nie jest dla mnie to do końca jasne czemu jest taki wynik...
Bardzo proszę o wytłumaczenie mi gdzie popełniłam błąd. Wiem, że jest inna metoda, szybsza i niby wygodniejsza, ale niestety Ja tę wolę i na prawdę byłabym wdzięczna gdyby ktoś mi powiedział co źle zrobiłam w tej metodzie i wytłumaczył, dlaczego tak nie może być Z góry bardzo dziękuję!

Błąd popełniłaś w tym, że mol cząsteczek tlenu ma masę 32 g, natomiast mol atomów 16 g. Dlatego wynik wyszedł o połowę za mały. Prócz tego strasznie sobie komplikujesz życie. Do tego zadania wystarczy proporcja:
63 g kwasu azotowego (1 mol) ------------ 3 mole atomów tlenu
18,9 g --------------- x

x=0,9 mol

Hej mam problem z zadaniem; Oblicz masę cząsteczkową gazu, jeżeli gęstość w temperaturze 293 K po ciśnieniem 1000 hPa wynosi 1,15 g X dm-3
No i ja to zrobiłam tak, że wykorzystałam wzór (p1 x V1)/ T1= (p2 x V2)/T2
gdzie pod pierwszym podstawiłam temperaturę ciśnienie i objętość gazu w warunkach normalnych a pod drugim to co podali nam w zadaniu i wyszło mi, że V2= 24,353559 dm3
no i objętość= masa molowa/ gęśtość i podstawiłam pod ten wzór objętość i gęstość no i wyszła mi masa molowa
m= 28 g x mol-1
no i z racji tego że mam obliczyć, jaka jest masa cząsteczkowa, to pomnożyłam razy dwa i wyszło mi 56u.
Nie rozumiem dlaczego w odpowiedziach jest 28u (czyli tak jakby nie można było pomnoży masy molowej razy dwa).
Jakby mi to ktoś wytłumaczył to byłabym bardzo, bardzo wdzięczna

Gaz ten (najprawdopodbniej azot) występuje w przyrodzie w postaci cząsteczek dwuatomowych. Jeżeli wyliczasz masę dla jednego mola tego gazu to uzyskujesz już masę cząsteczki a nie masę atomu. Masa molowa i masa czasteczkowa to to samo tylko z innymi jednostkami. Dla gazów dwuatomowych natomiast masa cząsteczkowa to dwa razy masa atomowa.

Cześć. Mam pytanie odnośnie dwóch zadań. Czy mógłby mi ktoś pomóc w ich rozwiązaniu/sprawdzeniu ?

1. Mol każdego gazu w warunkach normalnych (273 K; 1013hPa) ma V=22,4 dm³. Rozbita ampułka benzenu (C6H6) zawierała 100 ml tego rozpuszczalnika. Gęstość benzenu przyjąć jako 0,8g/cm³. Ciecz całkowicie odparowała w magazynie o powierzchni 500m². Czy wartość NDS wynosząca 7 mg/m³ została przekroczona, jeśli wysokość pomieszczenia wynosiła 4 metry. (C-12; H-1; N-14; O-16)

2. W magazynie o wymiarach 50x25x4 metry pękła butla z chlorem. Objętość rozprężonego gazu wynosiła V=11.2 dm³ (T=273K;p=1013 hPa). Czy została przekroczona wartość NDS wynosząca 5mg/m³? Masa molowa chloru Cl2= 71g/mol. Gęstość powietrza 1.26 kg/m³. Przedstaw stosowne obliczenia.

W zadaniu pierwszym wyszło mi 40 mg/m3 a w zadaniu drugim 14.2 mg/m3.