Witam, mam problem z zadaniem ze zbioru zadań "Nowej Ery" zastanawiam się czy nie ma w nim przypadkiem błędu. Treść zadania jest następująca:

Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano substancję A z substancją B2, jeżeli do momentu ustalenia się stanu równowagi przereagowało 60% substancji A. Produktem tej reakcji chemicznej jest związek AB. Stała równowagi reakcji chemicznej wynosi 3.

Zastanawiam się czy substrat A nie powinien występować również w postaci cząsteczkowej. Druga myśl: jeżeli substrat A faktycznie jest w postaci atomowej, czy nie powinno być wtedy podane w zadaniu ilość moli produktu? Proszę o pomoc jak rozwiązać to zadanie.

Pozdrawiam

Na literkach jest czysto hipotetycznie, więc trudno zakładać co być powinno, a co nie.
Zdaje się, że potrzeba byłoby jeszcze jednej uchwytnej informacji, najlepiej nt. B₂ na początku bądź w równowadze. Tak nie chce się mi to sensownie rozwiązać, choć po zrobieniu paru fikołków wyszło mi 5:3, ale to na pewno nie jest legitny wynik. Są tam jakieś odpowiedzi w ogóle do sprawdzenia co niby powinno wyjść wg. nich?

W reakcji z zadania, czyli 2A + B₂ <--> 2AB, rozwiązanie jest zależne od stężeń substratów, jak można sobie łatwo wykazać.
Czyli do rozwiązania stricte liczbowego potrzebne są dane, których nie ma.
Być może jest to faktycznie błąd. Widziałem podobne zadania, ale liczone dla reakcji A₂+B₂ <--> 2AB i dla tego przypadku wynik (stosunek molowy) jest określoną liczbą.
I tyle.