Witam Mam takie dwa pytanka. Moze i one sa banalne ale ja dopiero zaczalem nauke chemii organicznej.

1. Podaj wiązalność normalna dla nastepujacych pierwiastków.
O, Ra, Al, N, P ,S Pb, C, Cl, Te

2. Który związek z poniższych par ma silniejesze wlasciwosci kwasowe i dlaczego:

a) CH3CONH2--------CH3SO2NH2
b) NH3----------------CH3CONH2
c) anilina--------------amoniak
d) fenol----------------alkoholbenzylowy (C6H5CH2OH)
e) amoniak------------fosforiak (PH3)
f) chlorowodór--------jodowodór
g) kwas azotowy(V) kwas chlorowy (VII)

Moze mi to ktos wytlumaczyc. Dzięki

Ad 1) Wiązalność normalna jest równa wartościowości względem wodoru.

Ps. 1 zadanie nie jest z chemii organicznej, a drugie tylko w połowie

Te zadania mam ze zbioru zadan z chemii organicznej

Ad 2) W przypadku dwóch kwasów, ich moc zależy od stężenia jonów oksoniowych. Można wykonać doświadczenie w celu sprawdzenia - wrzucić kawałek magnezu o jednakowej masie do obu kwasów o takim samym stężeniu. W silniejszym kwasie reakcja wydzielania wodoru będzie zachodziła szybciej.

Moc kwasu to ilościowa miara jego chemicznej „siły działania”. Miarą tej mocy jest zazwyczaj ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji kwasu w danych warunkach, oznaczany skrótem pKa.

pKa = - log10[Ka]

gdzie Ka to stała dysocjacji kwasu.

Czym pKa jest mniejsze tym moc kwasu jest większa.

Edit:

f) Jodowodór (HI) jest najśilniejszym kwasem, więc ma silniejszą kwasowość od chlorowodoru (HCl).

g) HNO3 jest słabsze od HClO4.

No dobra to jest tylko rególka ale jak to obliczyc. Mozesz mi napisac jak to obliczyles.

ViValdis czy w tamtym zadaniu chodzi o kwasy Lewisa?
Pewnie tak ;P

Nie wiem mozliwe nic nie pisze jakie to sa kwasy.

Na początku oblicza się stałą dysocjacji kwasu (w tym wypadku HCl):

HCl + H2O -> H3O+ + Cl-

Ka = [[H3O+][Cl-]]/[[HCl][H2O]] = ~ 10^7 (Ka wyznacza się doświadczalnie)

i teraz obliczamy wartość pKa, czyli logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji i dodajemy znak minus przed wynikiem (wartość jest ujemna, pKa = -log10[Ka] )

więc wychodzi -7.

W skrócie, musisz znać stałą dysocjacji, i zlogarytmować ją.

Stałych można szukać w tablicach chemicznych, navet na Vortalu (z tego co mnie pamięć nie myli), ale jak coś to KLIK.

Nie jestem pewien rozwiązania, ale wdaje mi się że powino to być tak:
Zadanie 2
Silniejsze właściwości kwasowe ma:
a)CH3CONH2
b)CH3CONH2
c)anilina
d)fenol, ponieważ fenole mają odczyn lekko kwaśny w porównaniu z pozostałymi alkoholami
e)fosforiak (PH3)
f)chlorowodór
g)kwas azotowy(V)

Doktor X, źle.
Po czym wnosisz, że azotowy i chlorowodorowy są silniejsze?
pKa:
Kwas jodowy: (HI) -10
Kwas nadchlorowy: (HClO4) -9,x
Kwas solny: (HCl) -7
Kwas azotowy (HNO3) -3.33

Co do fenolu, to racja ma wśród pochodnych alkoholi silne właściwości kwasowe, nazywa się go również kwasem karbolowym.

Edit: Resza jest chyba dobrze. Ale pytanie typu który kwas jest silniejszy HNO3 czy H2SO4 jest moim zdaniem głupie, bo oba kwasy są kwasami silnymi ich ich protony ulegają dysocjacji do końca.
Na ChemFan'ie jest chyba artykuł o tym.

Edit 2: http://znik.wbc.lublin.pl/ChemFan/Publi ... Kwasy.html

Jeżeli bierzemy pod uwagę 1-szy stopień dysocjacji H2SO4, to można powiedzieć że jest on kwasem mocnym, natomiast odszczepienie drugiego protonu nie zachodzi już tak prosto.

g) jest taka półempiryczna reguła:
Pisze lub rysuje się wzór anionu powstającego z kwasu, w tym przypadku będą to jony NO3(-) i ClO4(-) i patrzy na ile atomów tlenu rozłożony jest ładunek anionu. Innymi słowy dzieli się ilość atomów tlenu przez ładunek jonu i im ta liczba jest wieksza, tym kwas mocniejszy. W tym przypadku te liczby wynoszą odpowiednio 3 i 4, więc mocniejszy bedzie HClO4. Tak na marginesie - licząc w podobny sposób wychodzi że kwas pirosiarkowy jest mocniejszy od siarkowego i to chyba jest prawda.
Im większa delokalizacja ładunku ujemnego w anionie, tym silniejszy kwas.
f) w przypadku kwasów fluorowcowodorowych decydujące znaczenie ma energia wiazania Hal-H i moc kwasów rośnie od HF do HI.
e)można oprzeć się o energię wiazań N-H i P-H, ta ostatnia jest miejsza.
I faktycznie w ciekłym amoniaku nachodzi reakcja tworzenia np. NaPH2 z PH3 i Na.
d) w fenolach zachodzi zjawisko sprzągania niewiązących par elektronowych tlenu z pierścieniem, co powoduje osłabienie wiązania O-H
w porównaniu z alkoholami alifatycznymi.Czyli fenole są mocniejszymi kwasami.
c) to samo zjawisko: sprężenie wolnej pary - tym razem z azotu - z pierścieniem powoduje mniejszenie zasadowości aniliny w porównaniu z amoniakiem. Podobnie jest w pirydynie.
b)grupa CH3CO "wyciąga" elektrony i można założyć że w ten sposób stabilizuje anion powstający z acetamidu.
a) grupa CH3SO2 silniej wyciąga elektrony niż CH3CO, więc CH3SO2NH2
jest silniejszym kwasem niż CH3CONH2(około milion razy).