W książce "Podstawy chemi fizycznej"Peter William Atkins znalazłem takie zadanie:
1.20 (str. 54)
W jakim stopniu wiarygodne jest róznanie stanu gazu doskonałego w porówananiu z wynikami przewidywanymi przez rówanie van der Waalsa?
10g CO2 zamknięto w zbiorniku o V=100ml w T=25*C. Oblicz różnice wartości ciśnienia wynikającą z równania gazu doskonałego a przewidywaną wg. równania van der Waalsa.

równanie gazu doskonałego:
p=nRT/V
R stała gazowa = 8,3145 KPa*
T - temperatura
V - objętosć
n - liczba moli
p -ciśnienie

równanie van der Waalsa:
p=[nRT/(V -nb)] - a[(n/V)^2]
b i a - współczynniki van der Waalsa
reszta jw.
dane do równań:
n= 0,2272727mol
R=8,3145
T=298,15K
V=0,1l

do drugiego
a=3,59
b=0,043
reszta jw.

pierwsze wcyhodzi dobrze - prawie:
mój wynik: 55185,5535KPa
z książki: 5633
w drugim mój wynik: 6097,7357KPa
z ksiązk: 4365KPa

to jest w tym momenci typowe podstawianie do wzoru 3 razy to liczyłem i wyniki mam takie same poza pierwszy gdzie potem wzrosł o 20KPa ja dodałem wysztkie możliwe cyfry za przecinkami

Wg. "lokalnej" chemicznki ( z UAM ale On - specjalizacja organika) muwiła że najprawdopodbniej wszstko robie dobrze tylko na końcu są złe odpowiedzi i muwiła że to się częst o zdarza
Pozdrawiam
2pio

Wszystko się zgodzi z wynikami książkowymi kiedy:
a=0,359 ( 0,364 z tablic)
b=0,000043 ( 0,0000427 z tablic)
Ciśnienie liczone w/g r-nia gazu doskonałego wychodzi 5634,0 kPa - coś masz kiepski kalkulator

Rada - pamietaj, ze wspolczynniki itp tez sa wyznaczone z pewna dokladnoscia, i jesli maja ilestam cyfr po przecinku to staraj sie, zeby liczby na ktorych operujesz tez byly podobnie zaokraglone (np. 0,2272727 to zdecydowanie sie nie nadaje do liczenia), bo inaczej to rzeczywiscie moga bzdury wychodzic;)

jak robie na kalkulatorze to wklepuje tye ile wejdzie ale chyba widze swój błąd w wspuczynku B nie zaułwązyłem na górze tableki 10^-3 i to swoje wyjaśnia bende pamientał o tym na przyszłośc analizować całom tabelke
Dzienki bardzo
2pio