Wsypano 9 gramów nadtlenku potasu do 100 gramów wody. Zapisz równanie reakcji i oblicz jakie stężenie procentowe bedzie miał otrzymany roztwór.
29 sie 2005, o 19:40
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
2K2O2 + 2H2O ==> 4KOH + O2
MasaK2O2=78+32=110g/mol
MasaKOH=39+16+1=56g/mol
Więc proporcja :
220g K2O2 reaguje, dając 224g KOH
Zatem
9g K2O2 reaguje dając x g KOH
x=9*224/220=9,16(36)~9,2g
Musimy też policzyć ile wody przereagowało - proporcja:
220g K2O2 reaguje z 36 g H2O
Zatem
9g K2O2 reaguje z x g H2O
x=9*36/220=1,47(27)~1,5g
A więc mamy:
M KOH = 9,2g
M H2O=100g-1,5g=98,5g
M roztworu = 98,5g + 9,2g = 107,7g
Wzór na stężenie:
Cp=M KOH/M r-ru * 100%
Cp=9,2/107,7*100%=8,5422%~8,5 %
Odp: Stężenie KOH wyniesie w przybliżeniu 8,5 %
_________________
29 sie 2005, o 21:25
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22 Posty: 243
Siemka, a ile jest w odpowiedziach? Mi wyszlo 4,318%. Nie chcę się zbłaźnić więc nie będe narazie przepisywal moich zapisków:D. Napisz ile ma wyjść?
ps Źle zapisałem reakcę. MÓj wynik razy dwa
Ostatnio edytowano 29 sie 2005, o 21:43 przez Barni, łącznie edytowano 1 raz
29 sie 2005, o 21:33
Anonymous
wielkie dzięki ! teraz śmieje sie z tego jakie to było proste a ja tego nie umialem...
29 sie 2005, o 21:36
Anonymous
Ja bym skorygowal rownanie reakcji , a mianowicie K2O2 + 2H2O --> 2KOH + H2O2 ...
29 sie 2005, o 21:38
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Proszę bardzo Sprawdźcie tylko moje rachunki/stechiometrię, bo to już moja 30 godzina bez snu , pozdro
_________________
29 sie 2005, o 21:40
Anonymous
ołki, nie ważne - ważny jest sposób
EDIT : Zrobiłem to i wyszło mi podobnie jak o.r.s.owi
Ostatnio edytowano 30 sie 2005, o 09:25 przez Anonymous, łącznie edytowano 1 raz
29 sie 2005, o 21:42
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
acetate napisał(a):
Ja bym skorygowal rownanie reakcji , a mianowicie K2O2 + 2H2O --> 2KOH + H2O2 ...
Tak, tylko że zachodzi jeszcze:
2H2O2 ==> 2H2O + O2
Po prostu zapisałem całą reakcję w skrócie, żeby nie liczyć dwa razy
_________________
Ostatnio edytowano 30 sie 2005, o 08:33 przez o.r.s., łącznie edytowano 1 raz
29 sie 2005, o 22:03
Anonymous
... zachodzi , ale nie tak szybko(moze po kilku latach bylo by 0% H2O2) ... w koncu jedna z metod otrzymywania H2O2 jest poprzez nadtlenki ... jak dla mnie pozostaje H2O2 takie jakie jest ...
29 sie 2005, o 22:10
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Hmm, w zadaniach przeważnie przyjmują, że H2O2 się rozkłada, ale tak jak piszesz jest oczywiście poprawnie
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 3 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
! teraz śmieje sie z tego jakie to było proste 
a ja tego nie umialem... 
Sprawdźcie tylko moje rachunki/stechiometrię, bo to już moja 30 godzina bez snu , pozdro 
