Mmaproblem z akimi dwoma zadaniami.Może ktoś może mi pomóc?z góry dziękuje:)

1)Jak zmieni się entropia układu zawierajacego 36 g wody,jeśli w sposób odwracalny,w temperaturze 100 stopni C i pod ciśnieniem normalnym woda przejdzie z fazy ciekłej do fazy gazowej?Entalpia parowania wody w tej temperaturze wynosi 40,7 KJ/mol.


2)jak na kierunek endotermicznego procesu opisanego równaniem A2(g)+3B2(g)<->2AB3(g) i znajdujacego się w stanie równowagi wpłynie
a)sprężenie mieszaniny rekacyjnej
b)usunięcie gazu A
c)podwyzszenie temperatury

1)
Dla procesu odwracalnego zmiana entropii ma postać delta S=Q(procesu owracalnego)/T
Czyli w tym przypadku Q(pr,odw)=delta Hx(parowania)
delta Hx=n*delta H=(36[g]/18[g/mol])*40,7[kJ/mol]=81,4[kJ]
czyli:
delta S=81,4[kJ]/373[K]=0,22[kJ]
Odp: Entropia 36[g] wody wzrośnie o 0,22[kJ]

2) reguła przekory
a) zwiększenie ciśnienia reagentów w stanie gazowym spowoduje reakcję układu w kierunku zmniejszenia ciśnienia, czyli w naszym przypadku równowaga reakcji przesunie się w prawo (w stronę produktu AB3) ponieważ mamy 4mole substratów i 2 mole produktu, a stosunki molowe są równe stosunkom objętościowym
b) zmniejszenie stężenia (ciśnienia cząstkowego) któregoś z reagentów spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku odtworzenia tego reagenta, w naszym przypadku reakcja będzie przebiegać w lewo
c) dla procesu endotermicznego charakterystyczne jest pochłanianie ciepła, więc podwyższając temperaturę przesuniemy równowagę reakcji w prawo