zad 1.
Gęstość 31,5% wodnego roztworu C2H5OH wynosi d=0.953 kg/dm3. Oblicz jego stęż.molowe, molalne i ułamki molowe. (Umiem wyliczyć tylko stęż.molowe )

zad.2
Zmieszano 120 cm3 0.48M roztworu chlorku wapniowego z 60g 5%-owego roztworu HCl. Oblicz do jakiej objętości należy rozcieńczyć otrzymaną mieszaninę celem sporządzenia roztworu, w krótym stężenie jonów chlorkowych wynosi 0,5 mol/dm3.

CaCl
120 cm3 = 0,12 dm3
0,48 mol/dm3

liczba moli n(CaCl2)=0,48 mol/dm3 * 0.12 dm3 = 0,0576 mol CaCl
wiemy że 2 mole Cl sa z 1 mol Ca

wiec liczba moli n(Cl)=0,1152

HCl
60g
5%
M=36,5 g/mol (układ okresowy)

mamy czystego HCl 60g * 5% = 3g

liczba moli HCl n(HCl)=3g / 36,5 g/mol = 0,0822 mola HCl
1mol Cl wiąże się z 1 mol H

czyli liczba moli Cl n(Cl)= 0,0822 mol

RAZEM liczba moli n(Cl)= 0,1974

Dalej

Obiętość V=0,1974 mol / 0,5 mol/dm3 = 0,3948 dm3 = 394,8 cm3

Odp: trzeba uzupełnić do 394,8 cm3
Pozdro jeszcze pierwsze zrobie ale za chwile

zad 1
M(C2H5OH)=46 g/mol (układ okresowy)
M(H2O)= 18 g/mol

Zakładamy że mamy 1 dm3 tego roztworu
czyli waży on 0,953 kg

mamy 31,5% C2H5OH czyli 0,953 kg * 31,5% = 0,300195 kg=300,195 g
mamy 68,5% H2O czyli 0,953 kg * 68,5% = 0,652805 kg = 652,805 g

liczba moli

n(c2H5OH)= 300,195 g / 46 g/mol = 6,52598 mol
n(H2O)= 652,805 g / 18 g/mol = 36,26694 mol

Steż molowe (z założenia 1 dm3)

C=6,52598 mol / 1 dm3 = 6,52598 mol/dm3 (M)

Stężenie molalne C(molalne)= liczba moli sub/ 1kg rozpuszczalnika

C(molalne)= 6,52598 mol / 0,652805 kg = 9,9968 (9.9968290684048.....)

Ułamek molowy X= liczba mol sub rozpuszczonej / liczba mol sub rozpuszczonej + liczba mol rozpuszczalnika

X=6,52598 mol / (6,52598 mol + 36,26694 mol) = 0,15250 (bez jednostek)

POZDRO