ehh te zadania z gwiazdką:

1) Obliczyć stałą dysocjacji kwasu jednoprotonowego, wiedząc, ze w jego roztworze o stężęniu jonów wodorowych 0,01 mol/dm3 stopień dysocjacji wynosi 2%.

No i próbowałam to rozwiązać tak;
[H+]= 0.01 mol/dm3
Alfa = 0.02 = 2%

0.02 * 0.01 = 0.0002 = 2 * 10^-4
I taka jest odpowiedź.. ale nie wiem czy to dobry tok rozumowania ;(

2)Obliczyć stężenie molowe roztworu jednowodorotlenowej zasady (K=10^-4) wiedząc, że stężenie jonów OH- wynosi 0.02 mol/dm3.

W ogóle nie wiem jak robić te zadania w których są wyznaczone poszczególne jony:(


3) Podać przykład substancji, która jest:
a) związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie i mocnym elektrolitem,
b) związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie i słabym elektrolitem,
c) związkiem dobrze rozpuszczalnym w wodzie i mocnym elektrolitem,
d) związkiem dobrze rozpuszczalnym w wodzie i słabym elektrolitem.
(please przynajmniej po 2 przykłady).


4) Który uczeń odpowiedział prawidłowo na następujące pytanie: jakie drobiny (cząstki chemiczne) biorą udział w reakcji przebiegającej po wrzuceniu cynku do rozcieńczonego roztworuu kwasu siarkowego?
uczeń I: atomy cynku z cząsteczkami kwasy
uczeń II: tylko atomy cynku z kationami wodoru
uczeń III: tylko atomy cynku z anionami reszty kwasowej
uczeń IV: tylko kationy cynku z anionami reszty kwasowej

Ułożyłamn reakcję, ale żadna odpowiedź mi nie pasuje


5) Zmieszano razem równe objętości 1-molowych wodnych roztworów
Pb(NO3)2 i Na2SO4. Osad odsączono. Co pozostało na sączku? Co zawiera przesącz? CO otrzymamy po odparowaniu przesączu do sucha?


6) Zmieszano parami roztwory następujących soli: Na3PO4, CuSO4 i K2S ( w trzech mozliwych kombinacjach). W ktorych mieszaninach zajdą reakcje? Napisać równania jonowe. (please napiszcie mi tylko zwykle reakcje, bo nie umie za bardzo a ja jonowe sobie juz napisze;/ bo cos mi sie przy uzgadnianiu reakcji nie zgadza:( )

7) Do roztworu zawierającego 2m ole AgNo3 dodano roztwór zawierający 4 mole HCl. Osad odsączono, a do przesączu dodano 3 mole Ba(OH)2, orazk ilka kropli lakmusu. Jakie zabarwienie miał roztwór i dlaczego?

8 ) Rozpuszczono w w 1 dm3 wody następujące ilości soli: 0,2 mola chlorku wapnia, 117 g chlorku sodu i 0,5 mola azotanu (V) wapnia. Właściwe uporządkowanie wzrastających stężeń molowych jonów przedstawia:
A) [Ca2+] < [NO3-] < {Na+] < [Cl-]
B) [Cl-] < [NO3-] < [Ca2+] < [Na+]
c) [Na+] < [Ca2+] < [NO3-] < [Cl-]
D) [Ca2+] < [NO3-] < [Cl-] < [Na+]

9) 3 dm3 wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HX zawiera 5,418 * 10^23 jonów X^- i 6 moli niezdysocjowanych cząsteczek HX. DStopień i stała dysocjacji kwasu HX wynosi:
a) 13%, 4,5 * 10^-2
b) 13%, 3.9 * 10^-2
c) 15%, 9.0 * 10^-2
d) 17.6%, 4.5 8 10^-2


Please pomóżćie muszę je mieć rozwiązane na jutro Żeby ocene poprawić, a nie wiem jak sie zabrac, to co umialam to napisalam;/ a tych ruszyc nie moge:(
Pozdrawiam i czekam...
Zuza

A więc tak :
3a: Ca(OH)2
3b: CaCO3, Cu(OH)2
3c: H2SO4, HNO3, HCl
3d: Mg(OH)2, H2S, H2SO3

4: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2^
Widzimy więc że aniony siarczanowe (VI) pozostają w roztworze "nietknięte" - zdysocjowane. Reakcja zachodzi więc tak jak w przypadku ucznia II - cynk wypiera wodór z kwasu i sam przechodzi do roztworu.

5. Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> PbSO4 + 2NaNO3
1mol + 1mol -> 1mol + 2mole
Na sączku pozostał nierozpuszczalny osad siarczanu(VI)ołowiu(II), przesącz to roztwór azotanu(V)sodu , a po jego odparowaniu otrzymamy kryształki tej soli.

6.
2Na3PO4 + 3CuSO4 -> Cu3(PO4)2 + 3Na2SO4
6Na+ + 2PO43- + 3Cu2+ + 3SO42- -> Cu3(PO4)2 + 6Na+ + 3SO42-
2PO43- + 3Cu2+ -> Cu3(PO4)2

Na3PO4 + K2S -> nie zajdzie

CuSO4 + K2S -> CuS + K2SO4
Cu2+ + SO42- + 2K+ + S2- -> CuS + 2K+ + SO42-
Cu2+ + S2- -> CuS

Nie chciało mi się pisać indeksami ale sądzę że załapiesz w reakcjach jonowych o co chodzi Tylko tyle mogę pomóc - resztę niech zrobi ktoś starszy (bardziej doświadczony)

Karjak15 WIELKIE dzięki
Pozdrawiam,
Zuza

Zad. 1

alfa = C/Co => Co = C/alfa = 0,01/0,02 = 0,5 mol/dm^3

Kc = (alfa)^2*Co/(1-alfa)

Kc = 0,02^2*0,5/(1-0,02) = 2,04 * 10^-4

Zad. 2

Kc = [X+][OH-]/[XOH]

[OH-] = 0,02 mol/dm^3 = [X+]

Kc=[OH-]^2/[XOH] => [XOH]=[OH-]^2/Kc = 0,02^2/10^-4 = 4 mol/dm^3

Mam nadzieje, ze nie ma tu zadnego zonka :-)))

bizonio, co to jest co? moglbys mi wytlumaczyc to pierwsze zadanie ktore zrobiles? please..
pozdrawiam,
Zuza

1)

K=(alfa^2)c/(1-alfa) - Prawo rozcieńczeń Ostwalda

alfa<5%

K=c*alfa^2

wiemy, że

[H(+)]=alfa*c

wyliczmy że c=0,5 M

podstawiamy, wyliczamy K=2*10^(-4)

2) BOH<==>B(+)+OH(-)

K=[OH][B]/[BOH]

[OH]=[B]

[BOH]=c-[OH]

K=([OH]^2)/(c-[OH])

przekształcamy o obliczmy c

c=4,02 M

3)

a) Ca(OH)2, Sr(OH)2
b) H2S, Cu(OH)2
c) H2SO4, HClO4
d) CH3COOH, H3PO4

4)

Zn+H2SO4==>ZnSO4+H2
jonowo:
Zn+2H(+)+SO4(2-)==>Zn(2+)+SO4(2-)+H2

czyli widzimi że chlorek nie bierze udziału:
Zn+2H(+)==>Zn(2+)+H2

czyli uczeń II

5)
Pb(NO3)2+Na2SO4==>PbSO4(osad)+Na2SO4

w przesączu jest Na2SO4, jesli go odparować to zostanie krystaliczny Na2SO4

6)

2Na3PO4+3CuSO4==>Cu3(PO4)2(osad)+3Na2SO4

Na3PO4 i K2S ==> nie reaguje, bo produkty są rozpuszczalne w wodzie

CuSO4+K2S==>CuS(osad)+K2SO4

7)

AgNO3+HCl==>AgCl(osad)+HNO3

czyli 2 mol soli przereagowały z 2 mol kwasu i powstały 2 mol HNO3,

dodajemy zasady:

Ba(OH)2+2HCl==>BaCl2+2H2O

czyli znika cały HCl

Ba(OH)2+2HNO3==>Ba(NO3)2+2H2O

czyli znika cały azotowy, zostaje 1 mol zasady więc odzczy zasadowy



m1=117g

n2=0,2 [CaCl2]
n3=0,5 [Ca(NO3)2]

NaCl==>Na(+)+Cl(-)
CaCl2==>Ca(2+)+2Cl(-)
Ca(NO3)2==>Ca(2+)+2NO3(-)

n1=?

n=n/M
M=58,5 g/mol (NaCl)

n1=2

n(Na(+))=n1=2
n(Ca(2+))=n2+n3=0,2+0,5=0,7
n(Cl)-))=n1+2n2=2+0,4=2,4
n(NO(-))=2n3=1

czyli odpowiedź A

9)

HX<==>H(+)+X(-)

K=[H(+)][X(-)]/[HX]

[H(+)]=[x(-)]

K=([H(+)]^2)/[HX]

dzielimy dane przez 3, aby uzyskać stężenia:

2 M cząśtek niezdysocjowanych =[HX]

1,806*10^23 cząstek zdysocjowanych

[H(+)]=1,806/6,023=~0,3 M

obliczamy K=4,496*10^(-2)=~4,5*10^(-2)

czyli odpowiedź A lub D

obliczamy alfę

alfa=0,3/(2+0,3)=0,13=13%

czyli A

Ale napisz czego dokładnie nie rozumiesz??? Znaczków typu "^", czy w ogole sposobu rozwiązania zadania??? Polecam odwiedzic stronkę http://www.dami.pl/~chemia/obliczenia.h ... obliczenia, dział 17.6.1, napisz czego konkretnie nie rozumiesz, moze postaram sie to jakoś w miare przystepnie wyjaśnić.

Nie to żebym się czepiał, ale za bardzo się śpieszyłeś z rozwiązywaniem zadań W 4 chodzi o kwas siarkowy a nie o solny (szczegół ale ważny). Natomiast w 5 w przesączu jest NaNO3 - powstałe z reakcji którą masz dobrze.
Poza tym po co się męczyć jak ktoś już te zadania (część) zrobił

Bizonio nie bardzo rozumie toku rozwiązania zadania pierwszego Sorry, ze męczę.. ale nie qmam tego ;/

Sorry, ze tak pozno, ale dzisiaj Liga Mistrzów + towarzystki Polska - Arabia Saudyiska :-).

Mam nadzieje ze przeczytalas informacje zawarte pod linkiem, ktory Ci podalem. Rozwiazanie zadania polega na podstawieniu danych do wzorów na stała dysocjacji i stopień dysocjacji jonów wchodzących w sklad roztworu. Mając dane w postaci stopnia dysoscjacji danej substancji w roztworze wodnym (alfa) oraz stężenia cząstek, które uległy zdysocjowaniu (C) możemy obliczyc jakie jest stężenie całkowite substancji rozpucszcznonej w wodzie (Co).

W zadaniu mamy podane stężenie cząstek zdysocjowanych C = 0,01 mol/dm^3 oraz stopien dysocjacji alfa = 2% czyli 0,02. Skąd wiemy, ze jest to stezenie czastek zdysocjowanych, a nie calkowiete??? Dlatego, ze gdyby czastki te nie byly zdysocjowane (w uproszczeniu - swobodnie poruszajace sie w roztworze wodnym) to nie moglibysmy oznaczyc ich stezenia). Stęzenie tych czastek stanowi 2% całkowitego steżenia substancji rozpuszczonej w H2O. Mozemy zatem ułozyc proporcje z ktorej obliczymy calkowite stezenie substancji:

0,01 mol/dm^3 - 2%
X - 100%

x = 0,01 mol/dm^3 * 100%/2% = 0,5 mol/dm^3

Stęzenie całkowite możemy również obliczyc na podstawie wzoru na stopien dysocjacji elektrtolitów.

alfa = C/Co

Po przekształceeniu:

Co=C/alfa

Stęzenie to jest nam potrzebne do obliczenia stałej dysocjacji na podstawie prawa rozcienczen Ostwalda z następującego wzoru:

Kc=alfa^2*Co/(1-alfa)

No i otrzymujemy gotowe rozwiazanie .

Jak widac DMchemik rowniez przyjal podobny tok myslenia (zastosowujac przy tym pewne uproszczenie), wiec tok rozumowania z pewnoscia jest prawidlowy. Moze troche gorzej z jego przelozeniem na jezyk zrozumialy dla laika w tych sprawach. Takze jezeli ktos uwaza ze mozna wytlumaczyc to prosciej to prosze o pomoc dla kolezanki. Mi takie sprawy zdecydowanie prosciej wyjasnic jest w bezposrednim kontakcie tzw. Metoda Callana :-)

n(Na(+))=n1=2
n(Ca(2+))=n2+n3=0,2+0,5=0,7
n(Cl)-))=n1+2n2=2+0,4=2,4
n(NO(-))=2n3=1
skąd wiadomo co do czego dodać?:(
a w zadaniu 9 skąd wyliczyles K
obliczamy K=4,496*10^(-2)=~4,5*10^(-2)

bo dla mnie to black magia... ;///

spójrz na równania dysocjacji: z jednego mola chlorku sodu powstaje 1 mol Na(+) i jeden mol Cl(-), z dwóch moli powstaną dwa mole chlorków, nastepnie patrzymy na dysocjację chlorku wapnia, z jednego mola powstają 2 mole chlorków, zatem 0,2 mol da nam 2*0,2 (czyli 2*n2) to wynosi 0,4, teraz dodajemy to co powstało i mamy

natomiast co do stałej dysocjacji, jest obliczona juz wyżej:

K=[H(+)][X(-)]/[HX]

[H(+)]=[x(-)]

K=([H(+)]^2)/[HX]

i wstarczy podstawić to co mamy dane

Dzięki! Już rozumię. . . Jesteście kochani.. teraz mam znów next partie kilkadziesięciu zadań.. i pewnie z kilkoma znów się pojawi problem.. ;/ Ale to jak będzie to napiszę
Pozdrawiam i całuję :*
Zuza

W tym zad. 9 qmam skąd wyliczyliśmy Alfę.. ale za diabła nie moge kapnac skad sie wziela stala dysocjacji ;/
Alfa = Pierwiastek z k/Cm
czyli K=Cm*Alfa^2

albo
K=[A-]^2/[HA]

I skąd wziąć Cm? alboo [HA] jak tego w zadaniu nie bylo

z danych do zadania podane wartości podzielismy przez 3 aby otrzymaćstężenie, bo C=n/V, i otrzymujemy ze jest 0,3 mol/dm3 cząstek zdysocjowanych i 2 mol/dm3 niezdysocjowanych, a stopień dysocjaji alfa jest równy stosunkowi stężenia cząstek zdfysocjowanych do całości cząśtek w r-rze, czyli 0,3/(0,3+2)=0,13=13%