Hej.
Dołączam się do pytania sama mam podobny problem liczę że ktoś mi wytłumaczy co i jak :(

Jaką masę NiSO4*6H2O należy rozpuścić w 500ml H2O żeby otrzymać 0,15-molowy roztwór NiSO4.

Tutaj mamy nie stężenie procętowe a molowe,,proszę o pomoc i dokładne wyjaśnienie...

NiSO4*6H2O dodając do wody pamiętaj że zwiększamy objętość o 6 mol wody
a 0,15 M oznacza że ma się znajdować 0,15 moli w 1 dm^3 tej substancji
co do dodawania wody wraz z hydratem:
6H2O to 6*18g/mol czyli 128 g/mol hydratu (dodatkowej wody)

1mol hydratu dodaje 128g wody do roztworu
woda ma zazwyczaj 1g/cm^3 gęstości więc
więc wraz z jednym molem hydratu dodajemy 128g/1g/cm^3 a to daje 128cm^3=0,128dm^3

co do 0,15 M

roztwór ma mieć 0,15 mol/dm^3 a że wode dodajemy i sól też więc liczbę moli oznacze X co daje

0,15 (mol/dm^3) == X (moli NiSO4) / X*0,128 (dm^3) + 0,5 (dm^3)
rozwiązujemy uklad równań mnożąc przez mianownik
0,0192X + 0,075 ==x
0,075 ==1,0192x
x==0,0736 mol hydratu
oblicz sobie mase sama znając liczbę moli

Chyba dobrze nie jestem pewien
Pozdrawiam

A nie przypadkiem
0,075 = 0,9808x
x = 0,076468mol

a 0,076468mol = 21,62 g hydratu

zgadza się pomylilem się w obliczeniach
Pozdro