Para wewnątrz prawie pustego pojemnika po aerozolu ma ciśnienie 1,01 atm w temp 25°C. Jakie byłoby cisnienie w puszce, gdyby ją wrzycono do pieca w celu utylizacji, co spowodowałoby wzrost temperatury do 1300°C??

Poprawna odpowiedź to 5,33 atm a mi ciągle wychodzi 52,25 atm
Proszę żeby mi ktoś to wytłumaczył bo chyba nie wiem jak to policzyć..

Jest jeden wzor okreslajacy zaleznosc pomiedzy liczba moli gazu, cisnieniem, temperatura i objetoscia. Wzor ten nazywa sie wzorem Clapeyrona i ma nastepujaca postac:
pV = nRT
p - cisnienie podane w Pa
V - objetosc podana w m^3
n - liczba moli gazu (podana w molach )
R - stala gazowa rowna 8,31 J/(K*mol)
T - temperatura podana w Kelvinach

dygresja on
mozna teraz szybko przeliczyc, ze rzeczywiscie w warunkach normalnych, mol gazu zajmuje 22,4dm^3, przeksztalcajac wzor do postaci:
V = nRT/p
n=1
R=8,31
T=273
p=101300

stad: V = 0,02239 m^3 = 22,39dm^3
dygresja off

w zadaniu podana temperatura wynosi 25 stopni C = 298K, cisnienie rowne jest 1,01atm czyli z proporcji
101300Pa - 1atmosfera
x - 1,01
--------------------------
x= 102313 Pa


Ostatecznie mamy wiec nastepujace dane:
T(0) = 298K
p(0) = 102313 Pa

T(1) = 1573
p(1) = ?

i postac wzoru:
p(0) V(0) =n(0) R T(0)
p(1) V(1) = n(1) R T(1)

V i n nie znamy, ale nie bedzie to konieczne gdyz przez caly ten proces sie nie zmieniaja, stad V(0) = V(1), n(0) = n(1).
podstawiajac znana juz zaleznosc otrzymujemy
p(0) V = n R T(0)
p(1) V = n R T(1)
odpowiednio przeksztalcajac dostajemy wzory:
P(0) V / R T(0) = n
p(1) V / R T(1) = n
stad mozemy porownac oba rownania otrzymujac zaleznosc:
p(0) V / R T(0) = P(1) V / R T(1)
teraz jest swietny czas by podzielic obustronnie przez V i R otrzymujac:
p(0) / T(0) = p(1) / T(1)
wiec znowu przeksztalcajac tak, by szukana byla po jednej stronie( p1), a dane po drugiej(p0, T0, T1) dostaniemy:
p(1) = P(0) T(1) / T(0)
na koniec podstawiajac dane liczbowe:
p(1) = 102313 * 1573 / 298
p(1) = 540061 [Pa]

przeliczajac to spowrotem na atmosfery otrzymamy:
101300 Pa - 1atm
540061 - x
--------------------
x = 5,331 atmosfer

Wielkie dzięki za podany sposób, już sobie go zapisałam w notatniku i będę umiała na przyszłość. Ale jest jedno ale. Chodzi mi o wyliczenie tego innym sposobem, bez tego wzoru.

PRzerabiam Atkinsa i własnie zaczęłam dział z gazami i poznałam Prawo Charlesa-Gay-Lussaca, mianowicie że pod stałym ciśnieniem objętość stałej ilości gazu zmienia się liniowo z temperaturą
czyli że V = const * T
czyli że P = const * T (tak pisze w Atkinsie).

Podany jest przykład że jeśli ogrzejemy gaz od 300K do 600K w zbiorniku zaopatrzonym w tłok, to objętość gazu podwoi się.
Tak samo ciśnienie próbki gazu w zbiorniku o stełej obiętość, maleje liniowo gdy obniża się temperatura.

i z tych zależności mam obliczyć to zadanko.. nie stosując wzoru pV = nRT

jesteś w stanie mi pomóc?

Zwroc uwage, ze wzor Clapeyrona mowi dokladnie to samo co Prawo Charlesa-Gay-Lussaca:
p V = n R T
czyli
p = T * (n R / V)
poniewaz z zalozenia prawo Gay-Lussaca odnosi sie do ukladow o stalej ilosci gazu i objetosci, to caly ten nawias po prawej stronie rownania, jest teraz stala, wiec
p = T * const

Rozumiem, błąd polegał na tym, że w atkinsie nie napisali że do wzoru podstawia się temperaturę w Kelvinach.. a ja głupia się nie domyśliłam. Dzięki!

Gazy problem #2

No więc mam takie zadanko..
Nad wodą zebrano próbkę tlenu o temperaturze 25°C, objętości 1,00 l i całkowitym ciśnieniu 1,00atm. Ciśnienie cząstkowe pary wodnej wynosiło 23,8 Tr. Ile moli cząsteczek tlenu zebrano?

W odpowiedziach pisze 396moli a mi wychodzi 0,0396mola

No więc
P_a = (n_a *R*T)/V, czyli n_a = (P_a*V)/(R*T)

T=298,15 K
V = 1,00 l
P_a = 1atm - 0,03131579 atm = 0,96868421atm (dobrze policzone na 100%)
R = 0,0820578 (l*atm)/(K*mol)
n_a=?

więc (0,96868421*1)/(0,0820578*298,15) = 0,0396mol

(jednostki się zgadzają)

Co znów zrobiłąm nie tak

dobrze zrobiłaś, w odpowiedziach jest pomyłka, nie zawsze trzeba im wierzyć