W tym temacie będę pisać zadania, do których potrzebuję pomocy, rad itp żeby nie zaśmiecać całego działu ciągle nowymi tematami. Mam nadzieję że będziecie mi pomagać wkroczyć w tajniki chemi.

Jaka jest molowość kwasu siarkowego w wodnym roztworze H2SO4 zawierającym 98% mas. H2SO4? (stężony kwas siarkowy).

masa molowa H2SO4 to 98 g/mol
czyli w 100 tego roztworu jest 98 g H2SO4 czyli 1 mol.
żeby to rozwiązać trzeba mieć gęstość kwasu (wynosi 1.84 g/ccm)
objetość 100 g stężonego kwasu to 100/1,84 = 54,3 ccm czyli 0,0543 cdm

stężenie molowe C(mol)=1/0,0543 = 18,4 mol/cdm

Jak obliczyć takie coś: Mamy związek cyny i chloru. Procent masowy cyny wynosi 62,6%. Jaki jest wzór sumaryczny związku.
Wiem, że mogę rozpisać sobie wszystkie związki cyny z chlorem ale nie o to chodzi.

Próbowałam układem równań ale nie umiem ułożyć 2 równania do (xSn/xSn+yCl)*100 = 62,6

proszę o poradę

zakładam że jest 100g mieszaniny
więc 62,6g to Sn
a 37,4g to Cl
M(Cl)= 35,453 g/mol
M(Sn)= 118,710 g/mol
n(Sn)=62,6g/118,710 =0,5273 mola Sn
n(Cl)=37,4g/35,453=1,0549 mola Cl

wzór jest Sn/x\Cl/y\
gdzie x co liczba moli Sn a y to liczba moli Cl

z wyżej wyliczonego
0,5273:1,0549
to to samo co 1 do 2,0005689360895126114166508628864

ponieważ podzieliłem przez najmniejszą wartość

czyli wychodzi 1:2
a to daje SnCl2

POZDRO

o nie, i znowu to samo....

Mamy takie 2 reakcje (a raczej jedną 2-etapową, redukcja Fe2O3)

2C + O2 -> 2CO
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

i teraz..
a) 1 mol Fe2O3 reaguje z 3 mol C (chyba dobrze)
b) a teraz jak wygląda stosunek moli O2 do moli Fe?

Biorac pod uwage twoje rozumowanie to bedzie 3/4 chyba.(pomnozylem 1,5/2 przez 2)

Oczekuje pewnej na 100% odpowiedzi, bo mam zadanie wyliczyć ile kilogramów O2 potrzeba to zredukowania 5kg Fe.
Więc jesteś pewny że ten stosunek, który podałeś jest dobry??bo do tego zadania nie ma odpowiedzi

probowalem liczyc na okolo ale wynik mi sie nie zgadza, wiec odp nie jest na 100% pewna:/

Jeżeli tylko w podpunkcie a) miało być: 1mol reaguje z 3 molami CO
to jest w porządku i stosunek wynosi 3/4mola O2 do 1mola Fe
5000g Fe----56g/mol
3/4 x g O2----32g/mol
x=3809,5g tlenu wg mnie
Wesołych Świąt[/b]

Ehhh.... Nie uważasz że to by było za proste:/
Jest 2 etapowa reakcja
2C + O2 -> 2CO
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

I pytanie jest
a) stosunek moli C do moli Fe2O3
b) stosunek moli O2 do moli Fe

a a) wychodzi 3:1 ponieważ z pierwszej reakcji wynika że stosunek C:CO wynosi 2:2 czyli 1:1, a skoro w drugiej reakcji jest 3 mole CO to stosunek C do Fe2O3 będzie taki sam jak do CO do Fe2O3 czyli 3:1
a b) pytam Was..

Najlepiej by bylo gdybys podala dok. tresc zadania, latwiej by sie liczylo:)

Ja nie chce nic liczyć, ja chcę znać tylko te stosunki..
ale jeśli wam to na coś jest potrzebne to proszę:

Innym zrodlem atmosferycznego CO2 jest redukcja Fe2O3 do wolnego Fe w wielkim piecu. Reakcja ta przebiega dwuetapowo:
2C + O2 -> 2CO
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
zalozmy, ze cala ilosc CO powstajaca w pierwszej reakcji reaguje w drugiej.
a) ile atomow C przereaguje z 600. jednostkami formalnymi Fe2O3
b) jaka maksymalna objetosc ditlenku wegla (d=1,25g/l) moze powstac w procesie produkcji 1,0 t Fe
c) jaka objetosc ditlenku wegla wydzielonego do atmosfery odpowiada wyprodukowaniu 1,0 t Fe, jesli wydajnosc wynosi 67,9%
d) ile trzeba kilogramow O2 do wyprodukowania 5,00kg Fe

a-c zrobilem, wychodzi
a) 1800 jf C
b) 945 m^3
c) 642,1 m^3
d) ?

sama sobie wyliczę ale muszę znać ten stosunek...
wg mnie wynosi on 2 mol Fe = 3 mol O2

ale chciałam się upewnić...

Jak dla mnie to stosunku tutaj nie wyliczysz, a przynajmniej nie bedzie w nim liczb calkowitych. Musisz liczyc na okolo wykorzystujac proporcje(mi wyszlo ze trzeba ok. 1,4 kg O2)

2C + O2 -> 2CO
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Skoro da się wyliczyć stosunek moli C do moli Fe2O3 to da się każdy inny. Przecież stosunki nie muszą być liczbami całkowitymi a wydaje mi się, że są.

Skoro stosunek Fe2O3 do Fe wynosi 1:2, Fe2O3 do C wynosi 1:3, C do O2 wynosi 2:1 więc stosunek Fe do C wynosiłby 2:3, więc Fe do O2 było by 2 do 3/2, czyli 4 do 3

Czyli z 3 moli O2 powstają 4 mole Fe.

5,00kg Fe = 89,52mol

więc 89,52 mol Fe = 67,14 mol O2 = 2148,48 g O2 = 2,148 kg O2

co znacznie różni się od Twojego wyniku..




Zweryfikuje mi to ktoś?

Probowalem rozwiazac od tylu(rozpisalem sobie reakcje i proporcje na ich podstawie ulozylem) biorac pod uwage twoj wynik i wyszlo mi ponad 7 kg Fe(znajac mnie pewnie gdzies sie machnalem ale...) sorx jesli wprowadzam kogokolwiek w blad, nie jest to moim zamiarem;)

Wg mnie masz dobrze, tz 2,148 kg.

Ułożyć ogólne równanie redukcji tlenku metalu n-wartościowego za pomocą węgla, przy założeniu, że powstaje czysty metal i (1) tlenek węgla, (2) dwutlenek węgla. Uwzględnić prarzystą i nieparzystą wartość n (np. MOn dla n parzystego i M2On dla n nieparzystego)

Nie rozumiem tego co podkreśliłam.. czy chodzi o takie coś:
(powstaje CO)
MnOm + mC -> nM + mCO ? (ogólne równanie redukcji)

ale nigdzie tutaj nie mam użytej wartości n jako wartościowości metalu..

proszę o pomoc

Musisz poprostu uwzglednic to ze metal moze byc parzysto wart. lub nie(wiec dla CO i CO2 bedzie po 2 reakcje), np dla metalu nieparzysto wartosciowego(powstaje CO):
M2On + nC->2M +nCO

Podczas ogrzewania MgCl2 * 6H2O powstaje MgO, HCl i trzecia substancja.

Jaka to będzie substancja? I czy reakcja będzie tak jakby to był rozkład, czy spalanie (+ O2) ?

Podczas ogrzewania MgCl2 * 6H2O powinien najpierw odłączyć wodę, więc trzecią substancją (chyba) jest woda w postaci pary wodnej.
I to będzie rozkład. Jak to co napisałaś jest dobrze, że powstanie HCl i MgO, to reakcja powinna tak wyglądać:

MgCl2*6H2O --temp--> 5H2O^ + 2HCl + MgO

Napewno HCl i MgO bo taka była treść zadania(Pazdro, zbiór zadań).

Wielke dzięki.