W szkole nie braliśmy jeszcze moli a zbliża sie konkurs chemiczny W testach z poprzednich lat są zadania z molami

Oto jedno zamknięte:

Ile gramów litu trzeba wprowadzic do chloru aby otrzymać 0,5 mola LiCl?
a) 0,5g
b) 3,5 g
c) 7g
d) 14g

proszę o pokazanie jak sie tego typu zadania rozwiązuje. Czytałem "teorie" o molach ale nie wiem jak sie to robi w praktyce. Będę wdzięczny jeśli zobacze jak to rozwiązać krok po kroku.

jeśli masz do czynienia z 0,5 mola LiCl to pewnie wiesz że w tej ilości tego związku jest 0,5 mola Li i 0,5 mola Cl, chlor nas tu nie obchodzi, ale wazny jest Li...
jesli wiesz że tam jest tego Li 0,5 mola to odczytując z układu okresowego masę molowa litu jesteś w stanie powiedziec ile g litu trzeba tam uzyc...
jeśli (wg układu okresowego) jeden mol Li wazy około 7g to połowa mola będzie wazyć 3,5g...
oto cała fizolofia.
zadanie może ci sie wydawać trudne, ale tylko i wyłacznie przez pojęcie moli, ja pamietam jak miałem z tym kiedys powazne problemy, nie do końca wiedziałem co to ten"mol", źle mi sie on zawsze kojarzył...
ale powiem ci ze każde zadanie na mole jest wręcz banalne jesli sobie do końca zdasz sprawę z tego czym jest 1 mol...
nie staraj sie zapamietać że to jest 6,02x10^22 lub 23 , nie pamietam, sztuk, tylko staraj sie zrozumiec że mol jest to wielkość analogiczna do tuzina...tylko że tuzin jest troszkę mniejsza wartością, ale to jest niewiarygodnie analogiczne. ja zacząłem robić kiedyśzadania tego typu które podałeś wstawiając zamiast "mol" "tuzin". w ten sposób znacznie łatwiej wyobrażałem sobie cały mikroświat...
to tyle i zyczę ci powodzenia w konkursie
obys pocisnął jak trzeba

tu akurat nie ma wiele liczenia ale dawno nie licyzlem nic z molami to jesli zrobie blad to niech ktos mnie poprawi
LiCl jak widac ma 1 atom litu w czasteczce czyliskoro chcesz uzyskac pol mola LiCl to podziel sobie mase atomowa litu na pol czyli 7:2=3,5

EDIT: ja to pecha mam chyba za kazdym razem jak jest pusty temat i odpisuje komus to po wyslaniu posta juz widze ze ktos mnie wyprzedzil

wielkie dzięki teraz już czaje o co mniejwiecej chodzi i moge być do przodu w zadaniach z molami

Ustal wzór sumaryczny alkoholu którego masa cząsteczkowa wynosi 74u.

lub

Ustal wzór sumaryczny monobromopochodnej alkanu (mono = jedno), wiedząc, że jej masa cząsteczkowa wynosi 151u.

Alkany i alkeny braliśmy ale to jak tworzą cząsteczki i jak zapisać wzór to jeszcze nie

wzor ogolny alkoholi jest taki: CnH2n+1OH
teraz wystarczy pod ten wzor za pierwiastki podstawic ich masy, czyli:

12n + 1*2n+1 + 16+1=74
14n+18=74
14n=56
n=4

czyli juz wiesz ze n to 4 czyli alkohol ma 4 wegle w czasteczce. wystarczy teraz podlozyc do wzoru

C4H9OH czyli butanol

a z tym bromopochodnym to nei jestem pewien ale sproboje

wzor ogolny alkanow:
CnH2n+2

i teraz zabierasz jeden wodor i wstawias na jego miejsce brom, czyli wzor ogolny bedzie wygladal tak:

CnH2n+1Br

i znowu podstawiasz do wzoru masy:

12n+2*1n+1+80=151
14n+81=151
14n=70
n=5

czyli C5H11Br monobromopentan ( )

ten przedrostek mono nie jest potrzebny, tylko możesz podać do którego atomu węgla przyłączony jest brom np. 2-bromopentan. jeżeli jest więcej niż jeden atom bromu to dodajesz przed bromem di- , tri- ... np. 1,1,2-tribromopentan.
PS: weź poczytaj pierwszą lepszą książkę do organicznej ( książka Pazdry do liceum jest jedną z lepszych na początek )

Polecam ksiązke Mizery.( z tą ksiązką na 80% bedziesz finalistą : PP a moze nawet laureatem )

Dzięki za zadania

A ma ktoś może dostęp do e-booka Mizery ?

Dobrze że wzięłem zadania z poprzednich konkursów bo myślałem że bedzie łatwe a tu można sie dokształcić samemu

A o jakim konkursie mowisz :P Bo normalnie konkurs organizowany przez kuratorium(dla gim) odbywa sie troszke wczesniej :] (przynajmniej w wojew. małopolskim)

hmm nie wiem kto to organizuje ale na bank jest etap powiatowy ok 25maja.

Przez kuratorium organizowane to też mieliśmy w początkach roku szkolnego ale w tym roku zmienili formułę i nie było poszczególnych przedmiotów tylko mat-przyr i human

ta rada jest dla mnie czy dla ciamana

Chyba do mnie

Znalazłem jeszzcze coś czego nie moge rozwiązać:

Dwóch równan reakcji w rozbudowanym schemacie nie moge przejść :/

MgS --------------> MgO
MgBr2 -----------> MgO

i zadanie:

Ile ATOMÓW złota powstanie z całkowitego rozkładu 82g tlenku złota (I)?

Au2O - 229g/mol
Au2O ---> Au + O2
82g tlenku złota to 0,36 moli tego związku. Z jego rozkładu powstaje tyle samo moli złota i tlenu, czyli 0,36mola.
Odp. Powstanie 0,36 moli złota, czyli 0,36 * 6,02 * 10 do 23 (dobrze zapisałem liczbe Avogadra??)


Mol odnosi się do ilości drobin, cząsteczek, elektronów, protonów, atomów i innych małych rzeczy...

A jeżeli chodzi o te równania to nie wiesz co zrobić żeby one zaszły?? Jeśli tak to:
2MgS + 3O2 ---> 2MgO + 2SO2
2MgBr2 + O2 ----> 2MgO + 2Br2
chyba
O to chodziło??

tą książkę polecałem Ciamanowi . naprawdę fajna książka .
PS: ty PYRO jak chcesz to sobie też poczytaj

Hmm... a co to znaczy Au2O - 229g/mol?

A z tymi równaniami to chodzi o to żeby z tych soli beztlenowych (? - nie wiem czy to są sole beztlenowe ) powstały tlenki, wieć chyba o to chodzi

To znaczy, że jeden mol tej substancji (czyli 6,02 *10 do 23 drobin) waży 229gram. Możesz to policzyć za pomocą tablicy mendelejewa.
tlen - 16g/mol
złoto - 197 g/mol
po zsumowaniu (2x tlen + 1x złoto tyle wychodzi)

teraz ważny wzór, który trzeba znać: n = m/M
n - liczba moli
m - masa czegoś tam
M masa molowa czegoś tam ( ją zawsze można wyczytać z tablicy M.)

podstawiając do tego wzoru n = m/M
n = 82[g]/229[g/mol]
n = 0,36 mola

2Au2O ---> 4Au + O2
z 2 moli Au2O powstają 4 mole Au i 1 mol O2
czyli podstawiając nasze dane:
z 0,36 mola Au2O powstaje 0,74 mola Au i 0,18 mola O2

Ilość atomów złota wynosi zatem liczba moli * liczba Avogadra
0,74 * 6,02 * 10 do 23 = 4,46 * 10 do 23

Sorry, za pomyłkę wcześniej bo przypadkiem źle zapisałem produkty rozkładu Au2O. Teraz jst dobrze. Sorki

Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć jak rozwiązać zadanie tego typu:
W wyniku spalania pewnego gazowego węglowodoru otrzymano 0,1 mola CO2. Gęstość tego węglowodoru w warunkach naormalnychwynosi 1.161 g/dm3. Podaj masę molową spalonego związku i ustal jego wzór, podaj nazwę.
Z góry dzięki za odpowiedzi