Mam pytanko co to znaczy 2,5N H2SO4 ,czy "N" w tym przypdku to mol?? bo wiem że małym "n" oznacza sie stezenie normalne a nie dóżym poza tym gdzie wtedy mam ilość roztworu w np: ml?? Pomużcie z góry dzięki
Ps: mam dyzortografie

dawniej stosowane było (zwłaszca w chemii analitycznej ale nie tylko) stężenie normalne, to jest własnie to N w oznaczeniu. Jest ilość gramorównoważników danej substancji w litrze roztworu.
Kwas jednozasadowy jak np HNO3 miał stężenie normalne takie jak molowe dwuzasadowy np H2SO4 dwa razy większe stężenie normalne niż molowe itd.

tak to wiem ale, w takim razie ile jest tego H2SO4??
Bo mi to wyglada na mole

2.5 N H2SO4 = 1.25 M H2SO4 i tyle

aha spoko dzięki ale w jakiej objętości to wlać bo napisałem tutaj fragment reakcji

to czy "N" czy "n" nie ma znaczenia w różnych ksiązkach jest jedna lub druga wersja.
a poza tym przeczytaj jeszcze raz to co jest napisane i się zastanów po poziom dyskusji strasznie spada

tak wiem że w litrze ,ale z mojego punktu widzenia to jest nie możliwe bo żadna ze substancji w tym doświadczeniu nie przekracza 100g a nagle mam wlac 1l rozcieńczonego kwasu?? coś mi tu nie pasuje :/

Masz dodac 1.25 mola H2SO4.... Nie wiem o co chodzi, ale tak to wynika....

p.S Skąd Ci sie 1l wział?? To nie steżenie molowe

ale z tego co wychodzi steżenie normalne ,a ono chyba tez dotyczy H2O tak a moze sie myle?? lepiej wkleje tu kwałek tekstu ibędzie wszystko wiadomo "Następnie mieszaninę ochłodzono do 10°C i zakwaszono do pH=3 wkraplając 2.5N H2SO4 (potrzeba ok. 60ml kwasu)"

no więc czego nie rozumiesz,
musisz mieć kwas siarkowy o stężeniu 2,5 N (1,25 M) i dodawać go aż osiągniesz pH = 3. Nawet Ci napisali ile tego roztworu mnie więcej zużyjesz

ale ja jestem glupi bosche jaki to banal ,ale siara <rumieniec>