To proste,
Jeżeli masz reakcje otrzymywania amoniaku (NH3) zapisujesz reakcje bezpośredniej syntezy z pierwiastków (pamiętając że gazy występują przeważnie jako cząsteczki dwuatomowe):
N2 + H2 => NH3
Zgodnie z prawem zachowania masy (którego i tak pewnie nie znasz) masy substratów i produktów muszą być równe. Więc na chłopski rozum, jeżeli jednego azotu masz więcej po lewej a jednego wodoru więcej po prawej masy nie będą równe (patrz układ okresowy pierwiastów - masy atomowe). Więc musimy uzgodnić reakcje tzn. wyrównać wszystkie atomy, aby ich było i po lewej i po prawej stronie równania tyle samo. Teraz juz musisz pogłówgować (nie jest to reakcja redoX, ale pewnie o czyms takim teaz nie slyszales) aby wszędzie było tyle samo.
Czyli będzie tak (zawsze starasz sie dobrac jak najmniejsze wzpółczynniki):
N2 + 3H2 => 2NH3
Zauważ teraz że po lewej masz cząsteczke azotu (2 atomu N) i trzy cząsteczki wodoru (łącznie szesc atomów bo 3*2=6), po prawej stronie wypadało by zeby tak samo bylo wiec liczysz najpierw azot - widzisz ze są 2 atomy, następnie wodór - widzisz szesc atomów (współczynnik mnożysz razy index czyli 2*3=6).
Wszystko się zgadza.
Ot co... radze Ci przeczytać podręcznik go chemii i wszystko zrozumiesz,
zacznik może od tego co to jest atom a co cząsteczka, następnie współczynnik i index, potem przeczytaj prawo zachowania masy, przepatrz układ okresowy dla wyluzowania i weź sie za tabliczke mnożenia.
Pozdrawiam serdecznie i mam nadzieje że przejdziesz klase, chyba to nie jest taki trudne
EDIT:
Dla ćwiczenia uzgodnij mi mistrzuniu takie reakcje, z pewnością banalne ale zawsze coś:
Na2O + H2O => NaOH
S + O2 => SO3
P4O10 => H3PO4
* i zadanie na szóstke, powiedz gdzie są błędy w tych reakcach
H2 + O => H2O
S + O3 => SO3
** zadanie na siódemke
napisz inną metode otrzymywania chlorowodoru, niz poniższa i uzgodnij współczynniki.
H2 + Cl2 => 2HCl
Jak wszystko zrozumiałes zdasz bez najmniejszego problemu
