Zad. 1
W wyniku spalania 6,51mg pewnego węglowodoru utworzyło się 20,47 mg tlenku węgla (IV) oraz 8,36mg wody. Masa cząsteczkowa tego zwiazku wynosi 28 u. Oblicz rzeczywisty wzór tego związku.
Zad 2.
Obliczyć rzeczywisty wzór węglowodoru o masie cząsteczkowej 30u, jeżeli w reakcji spalania 1,5 g tego zwiazku otrzymano 4,4 g dwutlenku węgla oraz pare wodna.

1. Na kolku to robilismy nie dawno
Ta reakcja wyglada tak:
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
1mol______________xmol___y/2mola

MCxHy=28g
MCO2=44g
MH2O=18g

6,51mg=6,51*10(-3)g
((-3) to potega)

1mol węglowodoru ----------- 28g
xmol weglowodoru ----------- 6,51*10(-3)g

x=0,232*10(-3)mola

1mol CO2 ----------------- 44g
xmol Co2 ----------------- 20,47*10(-3)g

x=0,465*10(-3)mola


0,465*10(-3)mola/0,232*10(-3)mola = 2
2mole C

8,36*10(-3)g ------------- xmol H2O
18g ----------------- 1mol H2O

x=0,464*10(-3)mola H20 = y/2

0,928*10(-3)/0,232*10(-3)=4
4mole H

wzor weglowodoru: C2H4

2. To trzeba zrobic podobnie:
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
1mol______________xmol___y/2mola
1,5g_______________4,4g

MCxHy=30g
MC=12g
MH=1g

1mol weglowodoru ---------- 30g
xmol weglowodoru ---------- 1,5g

x=0,05mola CxHy

1mol CO2 ----------- 44g
xmol CO2 ----------- 4,4g

x=0,1mola CO2

0,1/0,05=2

mC=2*12g=24g
mH=MCxHy-mC=30g-24g=6g

y=mH/MH=6/1=6

wzor weglowodoru: C2H6