Hej
W tym roku, na etapie rejonowym, było takie zadanie:

Zmieszano ze sobą:
- 30 cm3 roztworu chlorku żelaza(III), w którym stężenie molowe jonów chlorkowych wynosi 1 mol/dm3
- 10 g roztworu chlorku magnezu o stężeniu procentowym jonów chlorkowych wynoszacym 14,2%
- 20 cm3 roztworu chlorku potasu zawierajacego 0,02 mola jonów chlorkowych.
Powstały roztwór uzupełniono wodą do objetosci 200 cm3.
Wykonaj poniższe polecenia, pamietając, że dotyczą one powstałego, w opisany sposób, roztworu.
1. Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze.
2. Oblicz, ile cm3 roztworu AgNO3, o stężeniu jonów srebra równym 0,3 mol/dm3, należałoby dodać do powstałego
roztworu, by praktycznie całkowicie wytrącić znajdujące się w nim jony chlorkowe.
3. Opierajac sie na danych w tablicy rozpuszczalności, przedstaw opis doświadczenia chemicznego, w wyniku
którego z roztworu, o którym jest mowa w informacji wprowadzającej, zostaną wytrącone jedynie jony żelaza(III).
Opis doswiadczenia powinien zawierac:
a) czynności w postaci schematycznego rysunku
b) obserwacje
c) równanie zachodzacej reakcji w formie jonowej skróconej

Jak się do tego zabrać
Pozdro

mi wyszlo:
1)0,352M jonow chlorkowych
2)0,235dm^3 r-ru AgNO3
3)rysunek wiadomo, nalezy dodac siarczku sodu i wytraci sie osad siarczku zelaza
gdzie pisales?

Jak sobie przeliczyłem to wychodzi:

1) 1,5mol/dm3 zakładając w 2 rr'rze d= 1g/cm3
2)300cm3

Chyba Ci dobrze wyszlo. Z tego co pamietam to ogolnie w roztworze bylo 0,09mol jonow chlorkowych