Witam mam pewien problem z reakcją:
IO3 (-) + I (-) --> I3 (-)
(środowisko kwasowe)
jak to zbilanbsować tzn. przyjąć że stopień utlenienia jodu w I3 (-) wynosi 1/3 ? a może wpakować H+ gdzieś? z góry dzięki

P.S : Już mam to jest z tej strony : http://www.chemia.uj.edu.pl/~lojewska/ochrona1.htm przykład 24 z tym że środwisko reakcji w roztworze było napisane białą czcionką i mi się nie wydrukowało więc dlatego był błąd

Skąd wziąłeś równanie reakcji? Nie moge znaleźć jej w literaturze i nie spełnia prawa zachowania ładunku..

Mam za to coś takiego:
3HOJ <=> HJO₃ + 2HJ

najpierw synproporcjonacja do wolnego jodu, następnie tworzenie polianionów jodkowych (zwykłe przyłączenie) ...

No ale właśnie zdaje się ze IO3 nie dysproporcjonuje, można go za to np. zredukować w reakcji:
2IO3^- + 5SO3^- -> 3HSO4^2- + 2SO4^2- + H2O +I2

Chyba że masz na myśli że IO3 synproporcjonuje z I- i nadmiar I- się asocjuje do utworzonego jodu tworząc polihalogenek..

sam nie wiem.. znalazłem przykład i chcę go rozwiązać, w sumie nie posiadam z byt dużej wiedzy na temat reakcji z jodem więc przyjmę każde rozwiązanie.

Gwoli ścisłości anion ten może ulegać takiej reakcji, jednakże w reakcji prowadzonej w fazie stałej: 3IO3- --> 3IO4- + I-



Dokładnie tak

Dobra, to spróbujmy to zrobić w końcu..

Czyli mamy dwie reakcje
IO3- + I- -> I2
I2 + I- -> I3-

W tej pierwszej musi być dodatkowy produkt, obstawiam wodę
HIO3 + HI -> I2 + H2O

I^V + 5 e- -> I⁰
I^-I -> I⁰ + e-

HIO3 + 5HI -> 3I2 + 3H2O

Można tylko wspomnieć, że jod reaguje w podwyższonej temperaturze z wodą z utworzeniem HI i tlenu, dlatego powyższa reakcja musi być raczej na zimno..

Sumarycznie:
HIO3 + 8HI -> 3I3- + 3H+ + 3H2O
6 H+ + IO3- + 8I- -> 3I3- + 3H2O