1.Podczas przepuszczania propenu uległo odbarwieniu 8g 35 wody bromowej.
Oblicz masę oraz objętość propenu, który wziął udział w reakcji.
gęstosc propenu w warunkach pomiaru to 1,71g/dm3

To jest własnie tresc tego pierwszego zadania... wg. moich obliczeń wyszlo 0,063g czyli 0,108dm3. Ale co do tego rozwiązania nie jestem w 100% pewien wiec byl bym wdzieczny gdyby ktos zerknął na te zadanie.

Drugie jest dosyc proste ale również się nad nim zastanowiłem:

Jest podana liczba moli argonu - 0,2 mola i trzeba napisac ile to atomów czasteczek, gramówi objętości.
I tutaj sie zastanowiłem.... czy 1 mol argonu to 40g Ar, a nie 80g Ar2 w koncu to jest gaz szlachetny. Ile to będzie cząsteczek skoro są tam same atomy? Chyba odpowiedz to poprostu zero

I na koniec: ile moli azotu to 42 g? czy mam zalozyc ze jeden mol to 14g (N) czy 28g (N2)

Cp=ms/mr x 100%
ms = (cp/100) x mr

ms = 0,35 x 8 g
ms = 2,8 g czystego bromu

brom to Br2 wiec

n=2,8g : 160g/mol
n=0,0175 mola

1 mol propenu reaguje z jednym molem bormu wiec propenu w molach tyle samo.

m=n x M
m=0,0175 x (3x12 + 6)
m=0,735 grama

V = m : d
V = 0,735g : 1,71g/dm3
V = 0,43 dm3

Zad. 2

1 mol Argonu = 40 g
0,2 mola = 8 g

objętość = V=m : d (d-gestosc)

ilość atomów:

0,2 mola x 6,022 x10^23 = 1,2044 * 10^23 atomów

Zad 3

Azot występuje jako N2, wiec dalej juz chyba sobie policzysz