Witam! Mam duży problem z zadaniami dotyczącymi elektrolizy. Wiem że nie możecie rozwiązywac zadań i się z wami w 100% zgadzam,,,,,,,chciałbym jednak prosic o jakiekolwiek wskazówki dotyczące rozwiązań tych zadań. Prosze....może znajdzie się ktoś kto mi troche pomoże. To te zadania:
1.Czy elektroliza prowadzona przez 35 minut przy natężeniu prądu 1,2A spowoduje wydzielenie całego srebra ze 100 cm3 2,5 molowego roztworu AgNO3?
2. Jak długo powinna trwac elektroliza przy natężeniu prądu 0,7A, jeśli ma ona zmniejszyc o 30% stężenie cyny w 250 cm3 0,2 molowego roztworu SnCl2?
3. Oblicz masy pierwiastków wydzielonych na elektrodach podczas elektrolizy stopionego bromku potasu prowadzonej przez 70 minut przy natężeniu 3,5 A.
4. Oblicz natężenie prądu, jeśli dwugodzinna elektroliza stopionego tlenku glinu spowodowała wydzielenie na katodzie 0,224g metalu.
5. Oblicz masę miedzi wydzielonej na katodzie po 20 minutach przepuszczania przez roztwór Cu2+ prądu o natężeniu 2A.

Prosze o wskazówki.......w moim podręczniku nie ma wskazówek akurat do tych zadań.......a ja myśle i nie bardzo mi to wychodzi..grrrrrr.

wszystko czego potzrebujesz to ten wzór:

Ładunek Q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnością



gdzie:

F jest stałą Faradaya
z to ładunek jonu
M jest masą molową jonu

A owy ładunek to Q=I*t czyli natężenie razy czas (w sekundach).

zbyt wiele mi to nie pomogło,,,,,,,ma ktoś inny pomysł zeby mi jakoś pomóc??

1 bedzie tak Ag+ + e-->Ag
Liczysz ile masz moli Ag
n=Cm*V
n=2.5*0.1=0.25 mola
teraz liczysz jaki masz ladunek I=q/t
czyli q=i*t q=1.2A*2100=2520C
Nastepna proporcja:
jesli wezmiesz 96500C-1mol Ag
xC - )0.25mola Ag
x=24125C

Odp.Nie wystarczy,jak widac powzyej:)
Zrobie Ci reszte potem

Femyloetyloamina!!! dziękuje za pomoc,,,,,wiedziałem że się ktoś znajdzie kto mi pomoże.........dziękuje

Prosze,:)

to pomożesz mi jak bedziesz miał czas przy tamtych zadaniach też??

zadanie nr 3.
zadanie 3
KBR
A(+)K+ +e------>K
K(-)2Br-2e------->Br2
Q=I*t
Q=14700C
2.Układasz sobie proporcje najpierw do potasu ,wiesz ze jeden mol elektronow to 96500C
czyli:
96500C-39gK
14700C-x
x=5.94g
teraz ukladasz proporcje do bromu tu jak widac masz 2 mole elektronow wiec
2*96500C-80g(zaokroglilam 79.9)
14700 C-X
x=6.09g
sprawdz lepiej z tylu w ksiazce czy to jest dobrze.

Zadanie nr 4
piszesz K(-)Al+3e-->Al
proporcja ,ktora pozwoli Ci obliczyc jaki ladunek "przeplynal"
3*96500C---- 27gAl
x---------------0.224
x=2401C
teraz łatwo mozesz obliczyc natezenie
I=q/t
I=2401/3600
I=0.666C

zadanie 5
Cu2+ + 2e--->Cu
q=1200*2=2400c
proporcja
193000C-63.5g
2400-xg
x=0.789g
trzecie zobie Ci w nocy ,bo nie chce mi sie juz:)

Przepraszam Cie,ale jestem kobietom.

noooo fakt........że się niedomyśliłem,,,ale ze mnie,,,,,,przeprzaszam Cię, i bardzo bardzo bardzo Ci dziękuje jesteś wielka!! dziekuje

fenyloetyloamina sprawdziłem z tylu ksiązki jak mi kazałaś,,,,,,,i wyniki zadania trzeciego się nie bardzo zgadzają bo powinno niby byc: mK=3,5g i mBr2=13,7g.

Ja tu bledu nie widze,ale jak kazdy moge sie mylic....powtarzam dla mnie zadanie zrobione prawidlowo

oki........dziękuje za pomoc!!!!!!

fenyloetyloamina-a dasz mi jakieś wskazówki do wyliczenia 2 zadania??? jesli mógłbym Cię oczywiscie prosic

Ja bym to zrobila tak
Sn2+ 2e-->Sn
I=0.7
V=250czyli0.25dm3
Cm=0.2i n=0.05 mola ze wzoru n=Cm*V
teraz liczysz czas t=Q/I
za ladunek dajesz 96500*2
czyli 193000/0.7
to wychodzi 76.h i 58 minut
no to tyle trzeba prowadzic zeby wydzielil sie moli Sn
30% z 0.05 =0.015
76.58h-1mola Sn
x - 0.15