Masz na PW wszystko

Zad.
Napisz równanie reakcji termicznego rozkładu KMnO4 a nastepnie
a)oblicz liczbę cząsteczek tlenu powstających podczas termicznego rozkładu 15,8g KMnO4
b)oblicz masę utworzonego tlenku manganu(4)
hmmmm mysle tak
KMnO4->(nad kreska temp.) Mn02 +02...ale co dalej plus+k2 czy moze K2Mn04(jako np.gaz to możliwe)
niewiem

2KMnO4 =T=> K2MnO4 + MnO2 + O2

Bez obecności wody idzie to do K2O i MnO2. Co do obliczenia ilości cząsteczek tlenu:

Obliczamy ilość moli KMnO4

nKMnO4=mKMnO4/MKMnO4

Z reakcji wiemy, że:

2mol KMnO4 --- 1 mol O2
nKMnO4 ---- x mol O2

Tzn. z takiej masy nadmanganianu powstanie pewna ilość moli tlenu. Znając ilość moli tlenu jaka powstała z tej masy KMnO4, przeliczasz to na liczbę cząsteczek:

Il.cząstO2 = Na*nO2

Dla tlenku manganu układasz analogiczną proporcję, a potem zamiast liczyć liczbę cząsteczek, robisz:

mMnO2=nMnO2*MMnO2 ( ze wzoru na ilość moli )

//edit - racja doznanie - rozpisałem niepotrzebnie rozkład K2MnO4 ( który też się rozkłada do MnO2 i O2 ) Już poprawiona reakcja

http://pl.wikipedia.org/wiki/Manganian%28VII%29_potasu
wystarczy wiki
2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
2 mole ---> 1 mol + 1mol + 1mol
316g ---> 197g + 87g + 32g
15,8g ---> xg + yg + zg
y=15,8*87/316 = 4,35g ( odp do B )
z=15,8*32/316 = 1,6g
1 mol tlenu - 32g
x moli - 1,6g
x= 1,6/32 = 0.05 mola
1 mol - 6,02*10^23 czasteczek
0.05 mola - x czasteczek
x=3,01*10^22 czasteczek
Odp: bedzie ich 3,01*10^22

Więc to zadanie nie jest trudne prosze tylko sprawdzic czy dobrze myśle
Zad.1
Wskaż, w którym z podanych wariantów wydzieli się gaz o największej masie cząśteczkowej:
odarzu z rozwiazaniem
a)Na2CO3 +2HCl ->H2CO3 +NaCl tutaj co jest gazem chlorek sodu czy kwas weglowy czy może rozpisac to tak->CO2 +H20 i polczyc tlenek wegla(2)
b)Cu+HNO3 ->Cu(NO3)2 +H2 czyli tutaj 1 mol wodoru czyli 2g
c)KMnO4 +HCl -> ? tutaj nie wiem dokładnie HMnO4 +KCl?
d)CU + H2SO4 ->CUSO4 +H2 wiec tez 2g

hmm prosze o sprawdzenie i wskazowki co dalej
Zad.2
Próbka pewnego związku zawiera 1,2g pierwiastka X 0,3g pierwiastka Y oraz 20% masowych pierwiastka Z.Oblicz masę uzyskanego związku jeśli do reakcji prowadząćy do jesgo otrzymania(przebiegających z wydajności 100% i bez produktow ubocznych) użyto po 12g każdego pierwiastka.

wiec tak X+Y to80% czyli 1,5g a 20% to x x wynosi 0,375g i zsumowac wszystko? jesli nie nie prosze o rozwiaznie tylko o wskazowki

Na2CO3 + 2HCl ==> 2NaCl + H2O + CO2
2KMnO4 + 16 HCl ==> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

PS: HMnO4 jeśli już byłby raczej cieczą ale mamy tu problem stabilności... (tzn występuje tylko w bardzo rozcieńczonych r-rach a i tak jest nietrwały)...

czy istnieje alken o wzorze C3H7 Jeśli tak, to jak się nazywa i jaki ma wzór strukturalny, bo nie udało mi się nigdzie znalezc

Ale co to jest za wzór
Jeśli to wzór empiryczny to mnożymy razy 2 i wychodzi nam C6H14, czyli heksan. Tylko że mamy wtedy alkan, a nie alken .

Chodzi o to, że mam zadanie :

Od węglowodoru, którego masa cząsteczkowa wynosi 44 u odłączono wodór i otrzymano alken o tej samej liczbie atomów węgla. Do alkenu przyłączono brom. Podaj
ą) nazwę i wzór sumaryczny węglowodory wyjściowego, odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

b) wzór i nazwę alkenu

c) zapisz równanie reakcji alkenu z bromem używając wyłącznie wzorów strukturalnych lub półstrukturalnych

ten co był na początku to propan, bo 12 + 12 + 12 + 1*8 = 44

no i co za problem? odłączasz jedną cząsteczke wodoru i masz C3H6 a potem dokładasz Br2...


Tu chodzi o to że się dwa atomy wodoru odłączają a nie jeden

Siemka mam problem z trzema zadaniami i kompletnie nie wiem od czego zacząć są one następujące: 1.Ustal wzór tlenku glinu wiedząc, że stosunek wagowy glinu do tlenu wynosi 9:8. 2. Po spaleniu 4,2g żelaza w tlenie otrzymano 5,8g tlenku. Ustal wzór tego tlenku. 3. Jaką wartościowość wykazuje siarka w tlenku siarki jeżeli wiadomo, że 1g tlenku zawiera 0,4g siarki.Bardzo ważny jest dla mnie sposób obliczenia tych zadań. Za wszelkie podpowiedzi lub odpowiedzi z góry dzięki.

1.
1 mol Al ma 27g
1 mol tlenu ma 16g
stosunek to Al:O = 9:8
AlxOy 27x:16y = 9:8
27x*8 = 16y*9
216x = 144y
x:y = 144:216
x:y = 2:3
3x=2y
y=3/2x
AlxO(3/2x) razy 2 zeby pozbyc sie ulamku
Al(2x)O(3x) x skracamy
Al2O3

3.
SxOy
1g tlenku 0,4g siarki i 0,6g tlenu
1 mol siarki 32g 1 mol tlenu 16g
SxOy 32x:16y = 4:6
192x = 64y
x:y = 64:192
x:y = 1:3
y = 3x
SxO3x x redukujemy
SO3 - siarka jest (VI) wartosciowa

2.
Fe + O2 ---> FexOy
4,2g + zg ---> 4,2g + zg
1 mol Fe - 56g
1 mol O2 - 32g
4,2g - zg
56g - 32g
z=2,4g
FexOy = 6,4g
56x:16y = 4,2:2,4
134,4x = 67,2y
x:y = 67,2:134,4
x:y = 1:2
2x = y
FexO(2x) x skracamy
FeO2

Mi w drugim zadaniu wyszło Fe2O3 i podejrzewam że zrobileś błoąd w ustalaniu reakcji bo nie powstało 6,4g tylko 5,8g.Tak pisze w treści zadania.

Myślę, że to bład w zadaniu bo nic z tego nie wychodzi... żaden z tlenków. Zaokrąglając to najbliżej jest wynik Fe2O3 ale wtedy tlenek musiałby ważyć 6g

Siemka niestety mam problem z jeszcze dwoma zadaniami. 1.Podaj elementarny (empiryczny) wzór związku zawierającego 83% potasu i 17% tlenu. 2.Po spaleniu 8,4g żelaza w tlenie otrzymano 11,6 g tlenku. Ustal jego wzór elementarny (empiryczny). W tych zadania wychodzą mi strasznie dziwne wniki. W tych zadaniach chodzi mi głównie o sposób rozwiązania dlatego podam wyniki: 1.K2O, 2.Fe3O4. Za wszelkie podpowiedzi lub odpowiedzi z góry dzieki.

Najpierw 2.

M(Fe)=56
M(O)=16

FexOy

56x=8,4g => x=0,15
56x+16y=11,6g => 8,4+16y=11,6 => 16y=3,2 => y=0,2

x:y = 0,15:0,2 = 3:4

Fe3O4
Teraz 1.

M(O)=16
M(K)=39

KxOy

39x:16y=83:17 => x:y=1328:663~2:1

K2O

Wszystkie zadania tego typu robi się tak, jak Doznanie to rozpisał.

Im więcej książek biorę do ręki i im więcej siedzę w necie, tym więcej mam wątpliwości . Jak będzie przebiegać reakcja roztworu azotanu (V) żelaza(II) i kwasu siarkowego (VI) Produktami będą siarczan (VI) żelaza (II) i kwas azotowy (V), czy siarczan (VI) żelaza (III), tlenek azotu (II), albo (IV) w zależności od stężenia roztworu i woda Czy mógłby mi ktoś napisać prawidłowe równanie reakcji ( wiem, że to banalnie proste, ale wątpliwości nie dają mi spokoju )

a gdzie ty tu widzisz jakiś redoks?

a co tam nabijem sobie posta
o ile dobrze rozgryzlem te tajne nazwy to chodzi o to
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HNO3
albo
Ba2+ + SO42- = BaSO4

z tym ze BaSO4 jako b.slabo rozpuszczalne co robi .....

Oj sorry Zamiast azotanu (V) baru miał być azotan (V) żelaza (II) Już poprawilem poprzedni post. Powyżej miałem inne zadanie z azotanem (V) baru i się pomyliłem przy przepisywaniu . Pytam się, bo wszyscy mówią, że żelazo ma tendencje do utleniania się przy dowolnym czynniku utleniającym

wow moge nabic kolejnego posta ;
)
ech z tym szyfrowaniem nazw
o ile pamietam to udzielales sie w dyskusji gdzie podobne reakcje mialy miejasce
Nie wiem kto to wszyscy jak wszyscy to zanczy nikt owszem Fe czy Fe2+ jest chemiczną cichodajką ale bez przesady od patrzenia sie nei utlenia no chyba ze uwzględnisz tlen z powietrza )))
jak by sie kto czepial to
Fe(NO3)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2 HNO3
jak kto co niektorzy mowia bedzie zupa
ale patrzac na metode otrzymywania HNO3 z azotanow mozna przypuszczac ze w pewnych warunkach zajdzie chodz nie tak ladnie jak na powyzszej reakcji

wiele powinno ci wyjasnic opis syntezy Fe2(SO4)3
opis w supniewskim
supniewski w seksie
seks przylepiony w publikacjach naukowych & ebokach
pn&e na forum vmc,org,pl
w seksie na koncu takze normalny spis supniwskeigo dzis dodany

dla ulawienia dodam ze reagenty wyjsciowe to Fe(NO3)2 H2SO4 HNO3 ale nie w stezeniu kropla na wanne

owocnego czytania

siemka mam problem z pewnym zadaniem próbowałem paroma sposobami ale niestety nic nie wychodzi, to zadanie jest następujace: Podaj wzór sumaryczny węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 1,34g/dm3 i zawiera 80% węgla. za wszelkie podpowiedzi lub odpowiedzi z góry dzięki.

najpierw liczysz mase molowa

czyli:

1,34= x/ 22,4dm3

x=30,016

a teraz tylko wyliczasz procent
30,016g x 0,8= 24 czyli wychodzi 2 at wegla ( 1 at ma 12 g)

C2H6

mam niestety problem z kolejnymi zadaniami i nie wiem wogule od czego zacząć te zadania są następujące: 1.ze spalenia 4g węglowodoru o masie molowej 40g/mol otrzymano 13,2g dwutlenku węgla podaj wzór węglowodoru 2. w skład cząsteczki związku będącego jednym ze składników tłuszczu wchodzi 76,85% masowych węgla, 12,35% wodoru i 10,8% masowych tlenu. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 890u. Ustal wzór sumaryczny tego związku.

1.ze spalenia 4g węglowodoru o masie molowej 40g/mol otrzymano 13,2g dwutlenku węgla podaj wzór węglowodoru

z 4g otrzymujesz 13,2g
to z 40g-132g
132g/ 44(tyle wazy CO2)=3

40-3(12)=4
C3H4

2. w skład cząsteczki związku będącego jednym ze składników tłuszczu wchodzi 76,85% masowych węgla, 12,35% wodoru i 10,8% masowych tlenu. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 890u. Ustal wzór sumaryczny tego związku.


poprostu bierzesz 890 u i wymnarzasz po kolei procenty np;

890x 0,7685..... i potem dzielisz to co ci wyszlo prez mase tego pierwiastka co liczyles (tutaj akurat prez 12 bo wegiel)