Zad.1
Jak długo powinna trwać elektroliza przy natężeniu prądu 0,7A, jeśli ma ona zmniejszyć o 30% stężenie cyny w 250 cm3 0,2 molowego roztworu SnCl2?
SnCl2 proszę sprawdzić:
Katoda(-)
Sn 2+ +2e- ->Sn n=2
anoda(+)
2Cl- ->Cl2 +2e- n=2
mam podane:
I=0,7A
LIcze liczbę moli:Cn=n/v wyprowadzam n=cn*v=0,25 dm3(chyba dobrze zamieniłem)*0,2=0,o5 mola
1 mol-190g
0,05 mola -9,5
Biorę cyne i wychodzi k=0,0061
Licze stężenie ze wzoru:
Cp=ms/mr*100% no dobra i co dalej jakaś podpowiedź?

Hej.Czy umial by ktos rozwiazac moze takie zadania? :
1) oblicz ile gramow 35% roztworu kawasu nalezy dodac do 150g roztworu tego kwasu o stezeniu 12% aby uzyskac roztwor 20%

2) W wyniku reakcji kwasu solnego z tlenkiem wapnia otrzymano 11,1 g chlorku wapnia.Oblicz:
a) ile gramow tlenku wapnia przereagowalo
b) ile gramow wody powstalo w tej reakcji

3) Oblicz pH opadu atmosferycznego zawierajacego 63 mg kwasu azotowego(V) w 1dm3 wody deszczowej.

4)Jak musi zmienic sie stezenie jonow H+ w roztworze ,aby jego pH:
a) zmieniejszylo sie z wartosci 3 do wartosci 2
b) zwikszylo sie z wartosci 3 do wartosci 6


5) Podaj ,ile razy musi zwiekszyc sie stezenie jonow wodorowych w roztworze, aby jego pH zmniejszylo sie o :
a) jedna jednostke w skali pH b) trzy jednostki w skali pH

6)w 1 gm3 kwasnego deszczy stwierdzono obecnosci 50 mh kwasu siarkowego i 7mg kwiasu siarkowego (VI) Podaj ile promili tych kwasow znajduje sie w jednym opadzie (przyjmij gestosc opadu 1 g /cm3)


Byla bym bardzo wdzieczna za pomoc;)

Scalono:
Wysłany: Nie Mar 09, 2008 10:03 am
Czy moze ktos pomuc??

Ja mogę: http://so.pwn.pl/ proszę bardzo/Ray

W zadaniach z chemii czy z polskiego "pomuc"

z chemii:)

Nie wiem, czy to nie *odgrzewanie* tematu, ale:

1. Wystarczy ułożyć równianie:

x (szukana masa) * 35% + 150 * 12% = (x+150) * 20%

Po rozwiązaniu równania wychodzi x= 80 g.
Bazujemy na obliczaniu masy kwasu znanej ( w g.) i nieznanej ( w % x)

2.
Z równania reakcji

2 HCl + CaO -> CaCl2 + H2O

układamy stosunek molowy (n=m/M m=masa w gramach; M - masa molowa równa liczbowo masie cząsteczkowej substancji / atomowej pierwiastka)
2 1 -> 1 1

a następnie wagowy:
72 g 56 g -> 112g 18g

*rozumiem że autor przyjmował masę chloru 35 g/mol, ale wtedy trzeba by także przyjąć masę CaO 55 g/mol, dlatego ja wynik zaokrągliłem.

czyli skoro:
56 g CaO daje 112 g CaCl2
x g CaO daje 11,1g CaCl2

po rozwiązaniu równania x~5,5 g.

B)
Znowu proporcje - mogą być z dowolnym 1. składnikiem:

56 g CaO daje 18g H2O
5,5 g CaO daje x g H2O

x~1,77g.

3.
Obliczamy ilość moli HNO3: wychodzi 0,001 mola
Stężenie molowe: n/Vr - n-ilość moli, Vr - objętość roztworu - 1 dm^3
Stężenie molowe: 0,001 mol/dm^3
HNO3 to kwas jednohydronowy, więc z równania dysocjacji HNO3 --> H^+ + NO3^- stężenie molowe jonów H^+ jest równe stężeniu kwasu.
[H+] = 10^-3 mol/dm3
pH=?
pH= -log [H+]
pH= -log [10^-3]
ph=3


4.
a) musi wzrosnąć 10 razy, gdyż jeśli pH=3 to [H+]= 10^-3 mol/dm3 a jeśli pH=2 to [H+]= 1-^-2 mol/dm3, a 0.01 to 10 razy więcej niż 0,001.
b) zmaleć tysiąc razy - patrz odpowiedź wyzej z odpowiednio zmodyfikowanymi danymi.

5.
a) 10 razy - patrz wyżej
b) 1000 razy - " - ;


6.
6.1 kwas siarkowy (IV)
50ml =0,050 dm3
czyli ilość promili = 50/1000 - promil = 1/1000 czyli 50/1000 to 50 promili
6.2 H2SO4 - 7 promili bo 7 ml.
Przepraszam, jeśli odgrzewam temat, lecz autor może nadal szukać odpowiedzi, choć jest to wątpliwe, ale zawsze inni będą się mogli podszkolić

mam problem z zadaniami:

zad.1
Ile cm3 30-procentowego HNO3 o gestosci 1,18 g/cm3 nalezy wziac do przygotowania 500g 20-procentowego roztworu tego kwasu? (tutaj z obliczen wyszedl mi wynik 417,7cm3, ale mam co do niego watpliwosci)

zad.2
Elektrolitem w akumulatorze olowiowym jest roztwor kwasu siarkowego (VI) o gestosci 1,24 g/cm3 i stezeniu 36,7% .
a) w jakim stosunku objetosciowym nalezy zmieszac 76% roztwor kwasu o gestosci 1,68 g/cm3 z woda, aby otrzymac elektrolit?
b) ile cm3 76% roztworu kwasu nalezy wziac, aby przygotowac 5dm3 tego elektrolitu?

prosze o pomoc

mam problem z takim zadaniwem bardzio prosiłabym o pomoc i to najlepiej z wytłumaczeniem żebym na przyszłośc umi8ała jeśli łaska
w 50 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 2 mol/dm3 znajduje się:
a) 9,8g H2SO4
b)19,6g H2SO4
c) 29,4g H2so4
d) 49,0gH2SO4

W 1 dm3 są 2 mole H2SO4
1dm3=1000cm3
układamy prostą proporcję
2 mole H2SO4- 1000 cm3
x moli H2SO4- 50 cm3

stąd: x=0,1 mola
1 mol H2SO4 ma masę 98 g, więc 0,1 mola będzie miało masę 9,8g, czyli odp. a bodajze.

proszę o pomoc przy tym zadaniu z gory dzięki
11g dwutlenku węgla to :
a) 0,25 mola
b) 0,2 mola
c)0,75 mola
d) 0.5 mola

Widzę, że to jakiś test , trzeba szybko myśleć, bez wdawania się w dokładność.
Masa molowa dwutlenku węgla:
CO2 - 12g/mol+2g/mol*16g/mol=44g/mol
Innymi słowy 1mol CO2 waży 44g, więc 11g stanowi 0,25mola.
11g/(44g/mol)=0,25mol
Odpowiedź prawidłowa to "a".

dzięki za pomoc

czy mogła bym prosić o pomoc w rozwiązaniu tego zadania z góry dzięki rozpuszczalność substancji w wodzie w tempraturze 20`C wynosi 25g Oblicz stężenie procentowe roztworu nasyconego w tej temperaturze i zaznacz właściwą odpowiedź
A 2%
B25%
C20%
D10%

rozpuszczalność to masa substancji jaką można rozpuścić w 100g wody, więc masa roztworu to jest masa substancji rozpuszczonej + te 100g wody
czyli w tym przypadku to będzie 25g + 100g = 125g
stężenie procentowe oblicza się z wzoru:
(masa substancji rozpuszczonej)/(masa roztworu) * 100%
czyli tutaj: 25g/125g * 100% = 20%

stokrotne dzięki

Moim zdaniem w treści jest błąd. powinna być informacja o wadze r-r 60%
Bo inną ilość wody dodamy, gdy jest 1kg r-r I a inną do 500g r-r I.
Jak na razie rozwiązaniem jest to że roztwór musi mieć stężenie 11,425%

Witam ,potrzebuje pomocy przy tego typu zadaniach.
1. Sporządzić roztwór NaHCO3 o objętości V=150 cm3 i Cp 0 1,2%. Ile soli należy odważyć oraz jaką objętość wody odmierzyć aby sporządzić dany roztwór.
Gęstość 1% NaHCO3=1005,9 a 2% = 1013,2
2.Sporządź roztwór NaCl o stężeniu procentowym Cp=9% o V=150cm3 mając do dyspozycji roztwór o Cp= 25%.
Niestety nie mam gęstość w tym zadaniu proszę o rady co do sposobu rozwiązania .
Liczę na szybką odpowiedz

1. Przyjmujemy gęstość NaHCO3 = 1,001g/dm3
więc masa roztworu wynosi 151,43
Cp=(ms/mr)*100%
ms=(Cp*mr)/100%
po podstawieniu wartości liczbowych mamy:
ms=1,82g
mH2O=149,61g

2.Do zadania nie ma zbyt wiele wytycznych, więc najłatwiej zrobić tak:
Gęstość 9% NaCl wynosi 1,06g/cm3, a 25% wynosi 1,9g/cm3
Bierzemy 1000g 25% NaCl
Układamy takie równanko ( ze wzoru na Cp)
[Cp2(mr+x)]/100%=[Cp1(mr)]/100%
[9%(1000g+x)]/100%=[25%(1000g)]/100%
90+0,09x=250g
0,09x=160g
x=1777,8g
Wynika z tego, że bierzemy 1000g 25% NaCl i dodajemy do niego 1777,8g H20, potem odmierzamy od niego 150cm3

W jakim stosunku objętościowy należy zmieszać 96% kwas siarkowy(d=1,84g/cm3) z wodą aby otrzymać roztwór 10%?

Powinno wyjść 5,44 : 86 a mi wychodzi wciąż inaczej. Proszę o pomoc w rozwiązaniu

masowo z krzyza andrzeja:
96% 10
10%
0% 86

ponieważ d = m/V, to V = m/d czyli

m_H2SO4 = 10/1,84 = 5,43

5,43 / 86
Nie 5,44, bo dokładny wynik to 5,434782609 i nie możemy zaokrąglać w górę...

Do 300g sody wrzucono 6,2g tlenku sodu. Oblicz stężenie procentowe.

ms= 6,2g
mR= 300+ 6,2g =306,2g

C% = 6,2g / 306,2g * 100% = ~2%

Dobrze zrobiłem?

Ekhm... Sody czy wody??

Gdyby Na2CO3 potraktować jako topnik...
Zgaduję, że wody (w blisko s). Stężenie procentowe otrzymanego r-ru NaOH jak mniemam?

ms to nie 6,2g, bo ms to masa NaOH, a nie Na2O.

Na2O + H2O -> 2NaOH

z proporcji:
62g (masa mola Na2O) - 80g (masa 2 moli NaOH)
6,2g - x

x = 8g

Cp = 8/306,2 * 100% = 2,6%

mr=306,2g bo przybyło zaledwie 6,2g substancji, natomiast NaOH, który byśmy uzyskali z r-ru waży 8g, stąd ms=8g

Gdyby...
"S" blisko "W"
chemik10 zabrałeś mi zadanie do policzenia

No zauważyłem przed chwilą zanim wszedłem, że tu reakcja. A tam ofc miało być wody, po prostu literówka. Dzięki mimo wszystko