Witam!

Bardzo proszę o pomoc w zadaniu z elektrochemii:
"Roztwór zawierający 0,5 mola ZnCl2 i 0,5 mola FeCl3 poddano elektrolizie przepuszczając ładunek 2F.
a) Określić skład procentowy warstwy metalicznej osadzonej na katodzie.
b) Co pozostało w roztworze?

jeżeli wiesz że ładunek 1F przenosi jeden mol elektronów to jużreszty domyśl się sam.

PS w przypadku cynku 2+ 0,5 mola ----- cynk 0,5 mola = 1 F
0,5 mola Fe 3+----- 0,5 mola Fe=1,5F

Najpierw wytrąca się cynk, potem żelazo, czyli cały cynk sie wytrąci a ilość żelaza nie problem policzyć.

Szkoda, że mało z tego wogóle rozumiem..
A czy ktoś mógłby wytłumaczyć to zadanie krok po kroku bo jestem w tym temacie kompletnym laikiem...

najpierw zajdzie reakcja:

Fe(3+)+e-==>Fe(2+)

mamy 0,5 mol Fe(3+) to zużyjemy 0,5 F

ta reakcja zajdzie, bo ma najwyższy potencjał standardowy: 0,77 V

następnie zacznie wydzielać się żelazo (E=-0,53 V):

Fe(2+)+2e-===>Fe

mamy 0,5 mol Fe(2+) czyli zużyjemy 1 F do reakcji, pozostałe 0,5 F zyżyje się na redukcję cynku, ta reakcja zajdzie na końcu, bo na najniższy potencjał standardowy: -0,76 V

Zn(2+)+2e-===>Zn

czyli ze stechiometrii widać, że 0,5 F wytrąci 0,25 mol Zn

zatem powłoka będzie mieć skład: 66,7% molowych Fe i 33,3% Zn

a w masowych to będzie: 63% Fe i 37% Zn