Chciałem się dowiedzieć jak tego typu zadania się rozwiązuje.


1. uszeregować metale biorące udział w podanych reakcjach malejących właściwości redukujących.

3Tl + MoCl3 -> 3 TlCl + Mo
2Tl + CoCl2 -> 2 TlCl + Co
3Co + MoCl3 -> 3CoCl2 + 2Mo
2Mo + 3PdCl2 -> 2MoCl3 + Pd
a następnie ustalić czy będą biegły następujące rekacje.
a) Co + PdCl2 b) Pd + TlCl c) Mo + Co(NO3)2

Moim zdaniem największe właściwości redukujące ma Tl , później jest Cobalt a na końcu Molibden. Tak rozumuję patrząc na te reakcje gdzie Tal redukuje Molibden z 3 na 0 stopień utlenienia, i kobalt z drugiego na 0. Cobalt natomiast redukuje molibden z 3 na 0 czyli jest od niego mocniejszym reduktorem. Pozostaje mi Molibden ale ta informacja z reakcji nie wydaje mi się być pootrzebną aby stwierdzić że jest najsłabszym reduktorem podanym spośród tych 3. Tak mi się wydaje jednak wolałbym mieć pewność.

reakcja a zajdzie wnioskując to według tych wyżej podanych gdyż cobalt jest bardziej redukujący jak molibden z którym reakcja przecież zachodzi w reakcjach wyżej podanych
reakcja b nie zajdzie bowiem Pb ulega redukcji przez działanie kobaltem
reakcja c nie zajdzie bo molibden to słabszy reduktor jak kobalt

2. Na podstawie tablic standardowych potencjałów elektrodowych ustalić:
a) czy kadm może wypierać z roztworu jony cyny(II)
b)czy bizmunt może wypierać wodór z kwasów.
d)czy metaliczny beryl może zredukować jony Fe2+ do Fe

tutaj chyba musiałbym patrzeć na tablicę potencjałów, i jeżeli jest mniejszy potencjał pierwszego z podawanych pierwiastków wtedy reakcja zachowi chyba ;/

3. Obliczyć liczbę moli elektronów x w następujących równaniach reakcji chemicznych. a)ClO4(-) + 8H(+) + xe(-) ---> Cl(-) + 4H20
b)Cr2O7(2-) + 14H(+) + xe(-) ---> 2Cr(3+) + 7H2O
gubię się w własnych domysłach, żal nie potrafię tego zrobić ;/

Który z metali stanowi dodatki, a który ujemny biegun w ogniwach
a) Fe|Fe(2)||Sn(2+)|Sn
yh, od czego co zależy ;/

oraz podać kierunek przepływu elektronów w przewodniku łączącym bieguny

a) Fe|Fe(2+)||Sn(2+)|Sn


4 W pewnym ogniwie przebiega reakcja:
2FeCl3 + SnCl2 -> 2FeCl2 + SnCl4
Podać schemat ogniwa, równania reakcji elektrodowych, znaki elektrod, kierunek przepływu elektronów oraz elektronator i dezelektronator.

tutaj to nawet nie wiem jak się do tego zabrać

5 Z ilu połączonych szeregowo ogniw Cd|Cd(2+) || Ni(2+)|Ni musi się składać bateria, aby jej SEM była większa od 9V?





Pozdrawiam i proszę o pomoc

ad1.)
Kolejność jest taka:
Tl, Co, Mo, Pd

Czyli twoje odpowiedzi są dobre.

ad2.)
Tak jak piszesz, zerkasz na szereg napięciowy np. chcesz sprawdzić czy możliwa jest reakcja
Cd + Sn(2+) -> Cd(+2) + Sn

Eo Cd/Cd2+ = (-0,4V)
Eo Sn/Sn2+ = (-0,14)

Z tego wynika, że kadm "wyprze" nam cyne z soli ponieważ ma większe właściwości redukujące.

ad3)
Po prostu należy pamiętać, że ładunki muszą się zgadzać po obu stronach równania.
W np. twoim podpunkcie b) po"lewej" stronie masz +12, a po prawej +6. Łatwo wyliczyć, że po lewej stronie brakuje 6e-

ad4)
Porównujesz potencjały półogniw Fe/Fe(2+) i Sn/Sn(2+)
Na półogniwie o niższym potencjale będzie zachodziło utlenianie. Będzie to więc anoda (-). To półogniwo o wyższym potencjale będzie katodą (+). Elektrony biegną od anody do katody.

Ad5)
Rozpisujesz jonowo równanie. Widzimy tu od razu dwa półogniwa redox. Sprawdzasz potencjały standardowe w tabeli i decydujesz co jest katodą, a co anodą. Schemat ogniwa

Pt Fe(3+)/Fe(2+)// Sn(2+)/Sn(4+) Pt

Elektronator to poprostu reduktor, a dezelektronator to utleniacz.

ad6)
Obliczasz SEM ogniwa kadmowo-niklowego. Wynosi ono 0,18V. SEM baterii ma być większeniż 9V. Łaczymy x naszych ogniw pamiętajć, że SEM baterii, ma być większe od 9V.


x * 0,18>9
x>50

Musimy połączyć co najmniej 50 ogniw.

Serdecznie dziękuję.

Kurcze, bo coś mi się nie zgadza z notatkami zeszytowymi, ;/ ktoś mógłby to jasno określić.

Ty napisałeś "Na półogniwie o niższym potencjale będzie zachodziło utlenianie. Będzie to więc anoda (-). To półogniwo o wyższym potencjale będzie katodą (+). Elektrony biegną od anody do katody.
" czyli z twojej wypowiedzi wynika że anodą jest to ogniwo na którym zachodzi proces utleniania, a ja z kolei mam zapisane że jest na odwrót. Proces utleniania - Katoda, proces redukcji Anoda. Jak jest w końcu ?

Masz źle w zeszycie.
Nie zapomnij : )

Zarówno w ogniwach jak i podczas elektrolizy:

REDUKCJA ZACHODZI ZAWSZE NA KATODZIE
UTLENIANIE ZACHODZI ZAWSZE NA ANODZIE



Warto też zapamiętać że "siłą sprawczą" redukcji są elektrony przyjmowane. W ogniwach przepływ prądu zachodzi samorzutnie.
Natomiast siłą sprawczą "utleniania" to oddawanie elektronów.
Gdy to pojmiesz zawsze będziesz wiedział w którą stronę płynie prąd i łatwiej będzie Ci przewidzieć zapis równań połówkowych.

Dlaczego?

Przykład (cały tekst poniżej odnosi się tylko do ogniw)

Ogniwo: o schemacie (-) Zn| ZnNO3 || CuNO3 | Cu (+)

Spójrz na potencjały standardowe



Widzisz, że wartość potencjału standardoweg Zn jest niższa aniżelu Cu.

By pomóc w zozumowaniu, przyjmij tak jak by (czysto teoretycznie) ,
że Miedź tworzy biegun DODATNI a Cynk UJEMNY.

Metal o niższym potencjale standardowym w porównaniu do drugiego zawsze będzie tworzył więc UJEMNĄ ANODĘ a ten drugi DODATNIĄ KATODĘ.

Zgodnie z zasadą elektrostatyki ładunki jednoimienne odpychają się.

Dlatego elektron zostanie oddany i odepchnięty przez Cynk który jest jednoimienny względem elektronu.

Odpychany elektron przez biegun UJEMNY (ANODA -) Cynku powędruje elektrodą a następnie kablem, drutem, palcem, fiutem czym tam chcesz : ) w stronę DODATNIEGO BIEGUNU (KATODA +) który tworzy Miedź.

Wnioski:

*Miedź przyciągając i przyjmując elektron zredukuje się z Cu2+ do Cu0
Cynk natomiast oddając elektrony utleni się z Zn0 do Zn2+.

*Elektroda cynkowa (ANODA -)będzie się zatem roztwarzać.

*Elektroda z miedzi (KATODA +) będzie pokrywać się miedzią.

*Kierunek przepływu elektronów (prądu) w ogniwie jest więc oczywisty.

Mam nadzieję, że w miarę rozjaśniłem : )