witam

mam zadanko do zrobienia i pojecia nie mam jak je zrobic.

mamy 0,5 molowy roztwór wodny CH3COOH i 0,5 molowy wodny NaOH.
do kolby 50 cm3 nalewamy troche wody, dodajemy 5cm3 roztworu CH3COOH i 1cm3 roztworu NaOH, dopełniamy do 50 cm3. mam wyliczyć pH roztworu. jak?

z góry dzieki za pomoc

warkakw

Musisz najpierw wyliczyć stężenie jonów wodorowych a dalej policzyć ujemny logarytm....

wsadzili mi chemie na studiach a ja zielony jestem, zreszta jak caly rocznik. mozna prosic o rozwiazanie?

Ka dla kwasu octowego wynosi 1,75*10^(-5)

rozpisać równania dysocjacji, bilans i mozna policzyć

PS, policzę, ale chyba nie dzisiaj, jak kto ma czas to niech mnie wyręczy

K to stała dysocjacji, szkoda ze moja wiedza na tym sie konczy

ok, to zgodnie z obietnicą rozwiązuję:

otrzymujemy r-r o stęzeniu 0,05 M dla CH3COOH i 0,01 M wobec NaOH, czyli po reakcji mamy r-r 0,01 M CH3COONa i 0,04 M kwasu, ustala się równowaga:

CH3COONa===>CH3COO(-)+Na(+)
CH3COOH+H2O<===>CH3COO(-)+H3O(+)
2H2O<H3O>>[OH(-)] - stęzenie jonów H3O(+) jest wielokrotnie większe niż OH-

zatem trzecie równanie bilansu przybierze postać:

[Na]+[H3O(+)]=[CH3COO(-)]

[CH3COO(-)]=0,01+[H3O(+)]

podstawiamy to do równiania: [CH3COOH]+[CH3COO(-)]=0,05 i obliczamy:

[CH3COOH]=0,04-[H3O(+)]

zatem wyrażenie na K przyjmie postać:

K=([H3O(+)][0,01+[H3O(+)]/(0,04-[H3O(+)])

przekształcamy:

[H3O(+)]^2+(0,01+K)[H3O(+)]-0,04K=0

obliczmy deltę i x1 i x2, x1 wychodzi mniejsze od zera, czyli jest bez sensu fizycznego, x2 wynosi 6,94*10^(-5)

zatem pH=4,16

thx za pomoc

niestety nadeszla troche zapóźno bo bylo mi to potrzebna na drugi dzien

ale jeszcze raz thx