Mam problem z dwoma zadaniami, rozwiązałam je ale mam duże wątpliwości czy dobrze myślę czy jestem z błędzie. Proszę ukierunkujcie mnie Oto zadania:
1) Jaki ładunek (w F) musi przepłynąć przez wodny roztwór zawierający 2,5mola FeCl2 i 1,5mola FeBr3, żeby roztwór nie zawierał innych jonów poza H+ i OH- ?
2) Przez roztwór zawierający 1mol CuSO4 przepuszczono ładunek 5F. Obliczyć liczy moli produktów wydzielonych na katodzie. Jaką substancję zawierał roztwór po zakończeniu elektrolizy?

1) żeby całkowicie rozłożyć przy pomocy elektrolizy na pierwiastki związek FeCl w ilosci jednego mole należy użyc ładunku 2F, gdyż jeden F przeności jeden mole elektronów a tutaj trzeba przeniść 2, analogicznie rzecz się ma z FeBr3 tylko tutaj potrzeba 3F i teraz proste równanie

2,5mola * 2 F/mol + 1,5 mola * 3F/mol = x
x= 9,5 F

2) Jeden mol CuSO4 zawiera jeden mol Cu, na zredukowanie którego potrzeba ładunku 2F, pozostaje nam 3F ładunku który jeszcze przepłynął, po zakończeniu redukcji miedzi na katodzie zacznie wydzielać się wodór, w formie czasteczkowej czyli na wydzielenie jednego mola wodoru potrzeba 2 F , czyli przy pomocy 3 F wydzieli nam się 1,5 mola wodoru. W roztworze pozostaną jony SO42- i OH-, jednocześnie podczas redukcji miedzi na katodzie, oraz wody, na anodzie będzie zachodzić utlenianie wody w której powstaną jony wodorowe, które zobojętnią jony OH- do H2O, oraz połaczą sie z jonami SO4(2-) i utworzą kwas siarkowy (VI), oczywiście w formie zdysocjowanej

Kein dzięki bardzo!
Pierwsze rozwiązałam tak samo, a co do drugiego to dobrze, że się poradziłam bo zrobiłam inaczej