Odpowiedz w wątku  [ Posty: 12 ] 
Kwasy 
Autor Wiadomość
Post Kwasy
1.Pewien pierwiastek tworzy dwuhydronowy kwas tlenowy o masie czasteczkowej 62u , w ktorym stosunek masowy tlenu do wodoru wynosi 24:1.Podaj wzor tago kwasu
2.Tlenek pewnego trojwartosciowego pierwiastka reaguje z woda, dajac jednohhydronowy kwas o masie czasteczkowej 47 u. Uluz rownanie reakcji tego tlenku z woda.


Pomocy plis

Dość łatwe zadania dla takich specjalistów... :D


11 gru 2006, o 20:36
Zasłużony dla forum

Dołączył(a): 13 lis 2005, o 19:46
Posty: 457
Lokalizacja: Mielec
Post 
Mogę się mylić, ale czy nie powinno być tam jednoprotonowy i dwuprotonowy ? :wink:


11 gru 2006, o 20:53
Zobacz profil
Post 
<przegląda>
-nie tam było tak jak jest

P.S to jest zadanie z 2 gim.więc za dużo nie wymagajcie... :D


11 gru 2006, o 20:58

Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
Post 
To to samo.

Jednak to nie zmienia faktu, że zadania są banalnie proste... wystarczy tylko trochę pomyśleć.

Podpowiedź:
1. H2CO3
2. N2O3

_________________
Obrazek


11 gru 2006, o 21:44
Zobacz profil
Post 
Ja chodzę do 2 gim. i niestety dla mnie to czarna magia ... więc proszę o pomoc

aha i jeszcze kilka równań jeśli można


NH3 + H2O --> ?
KH + H2O --> ?
HBr + H2O --> ?
CH4 + H2O --> ?
AlH3 + H2O --> ?

A teraz coś trudniejszego ]:->

S --> SO2 -->SO3 --> H2SO4
|__>H2SO3


P --> P2O3 --> P2O5 --> H3PO4
| |____>H4P2O7
|__>H3PO3

To to już przegięcie :D


11 gru 2006, o 21:55
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 25 mar 2006, o 16:09
Posty: 73
Lokalizacja:
Post 
NH3 + H2O --> nie zachodzi, zwykła dysocjacja NH4+ + OH- - rozpuszczenie
KH + H2O --> KOH + H2
HBr + H2O --> Nie zachodzi, zwykła dysocjacja H+ + Br- - rozpuszczenie
CH4 + H2O --> metan nie rozpuszczalny w wodzie więc reakcja nie zachodzi
AlH3 + H2O --> Al(OH)3 + H2

S+ O2 --> SO2 ; SO2 + O2 (Pt, V2O5) --> SO3; SO3 + H2O--> H2SO4
SO2 + H2O --> H2SO3

P + O2 --> P2O3 ; P2O3 + O2 --> P2O5; P2O5 + H2O--> H3PO4
P2O3+ H2O --> H3PO3
H4P2O7 kwas polifosforowy ??

Reakcji nie chciał mi sie uzupełniać!!
Z góry dziękuje ;>


13 gru 2006, o 00:29
Zobacz profil
**********

Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
Post 
strzalka21 napisał(a):
HBr + H2O --> Nie zachodzi, zwykła dysocjacja H+ + Br- - rozpuszczenie


Chciałbym się dowiedzieć, co to jest owe H+, skoro nie zachodzi tu reakcja i co to jest zwykła dysocjacja. To jest ważny problem, dlatego proszę o poważną odpowiedź.


13 gru 2006, o 00:52
Zobacz profil

Dołączył(a): 12 gru 2006, o 19:03
Posty: 48
Post 
Dla kwasu ortodwufosforowego może być,
2H3PO4 -> H4P2O7 + H2O
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7

A dysocjacja (w tym wypadku wodna), to rozpad związku (głównie) jonowego pod wypływem H2O na jony, dla HBr będzie to
HBr + H2O -> H3O+ + Br-

Oczywiście w wodzie pozostaną także niezdysocjowane cząsteczki HBr.
Dodając do tego autodysocjację wody można przyjąć, że w roztworze będą także cząsteczki OH-.

PS: czy to prowokacja? Bo nie kumam. Może jeszcze ściślej będziemy pisać o jonach H9O4+ ? :wink:


13 gru 2006, o 00:53
Zobacz profil
**********

Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
Post 
Żadna prowokacja. Chcę zwrócić uwagę, ze jednak zachodzi reakcja chemiczna, prawda? H-Br nie jest tożsame z H3O(+) i Br(-).


13 gru 2006, o 01:42
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
Ciekawski napisał(a):
A dysocjacja (w tym wypadku wodna), to rozpad związku (głównie) jonowego pod wypływem H2O na jony, dla HBr będzie to
HBr + H2O -> H3O+ + Br-

Oczywiście w wodzie pozostaną także niezdysocjowane cząsteczki HBr.


:roll: :roll:

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


13 gru 2006, o 02:21
Zobacz profil

Dołączył(a): 12 gru 2006, o 19:03
Posty: 48
Post 
DMchemik, nie wysmiewaj się ;) Chemią interesuję się bardzo krótko i tak po prostu wyczytałem w książkach, a że jestem dopiero w liceum i to w klasie z jedną chemią to dysocjacji jako takiej nie przerabiałem nawet w szkole.

Zamiast pisać " :roll: " mógłbyś skorygować :wink:


13 gru 2006, o 07:36
Zobacz profil
**********

Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
Post 
Faktycznie, w szkole nie odróżnia się dysocjacji np. soli - procesu fizycznnego, od dysocjacji kwasów, tu jest reakcja chemiczna. Niezwykle często myli się np. chlorowodór z kwasem solnym, a w przypadku kwasu siarkowego nawet sama nazwa tego związku jest bałamutna bo nie odróżnia cząsteczki H2SO4 od np. układu H3O(+) + HSO4(-).


13 gru 2006, o 10:31
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 12 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 23 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..