Na początek propozycja;
Może by tak zbiorczy temat z zadaniami o gazach?

1. Podczas przebiegu reakcji redox zebrano nad wodą 220. ml wodoru o temp. 20.°C, gdy ciśnienie zewnętrzne wynosiło 756,7 Tr (patrz tablica 5.4).
a) Jakie jest ciśnienie cząstkowe wodoru?
b) Jaka masa tlenu powstaje również w reakcji?

W tej tablicy 5.4 podane są wartości ciśnienia prężności nasyconej pary wodnej w zależności od temperatury.

Trzeba to zrobić z przekształconego Clapeyrona;
P_[H2] = nRT/V ?
Tylko o co chodzi z tą preżnością nasyconej pary wodnej i o jaką reakcę chodzi w b)?
Proszę o wyjaśnienie, nie sam wynik.


2. Próbka wilgotnej pary w zbiorniku o pojemności 1,00l wywiera ciśnienie 762,0 Tr w temp. 48,5°C; po ochłodzeniu do temp. -10,0°C ciśnienie spada do 607,1Tr, gdy woda ulega kondensacji. Jaka była masa wody? Załóż, że można pominąć ciśnienie pary lodu w tem. -10,0°C.

Z góry dziękuję!

Co do drugiego w odpowiedziach pisze, że ma wyjść 1,56*10^-2 g H2O mnie wychodzi trochę inaczej:

P = 762 Tr
T1 = 321,65 K
V = 1 dm^3
P2 = 607,1 Tr
T2 = 263,25 K

P1 = ?

P1 = (P2*T1)/T2 = 742,06 Tr

Obliczamy różnicę P-P1 = 20 Tr i wstawiamy to do Clapeyrona szukając n:

n = (p*V)/(R*T) = (20*1)/(62,364*321,65) = 9,9704*10^-4 mol

a to się równa 0,01746 g H2O

Gdzie jest błąd?

Bardzo proszę o pomoc..

Naprawdę nikt nie pomoże? O_o

Skoro tu nikt nie wie to gdzie mam spytać jak to jedyne takie forum

Nie wgłębiałem się w zadanie, ale przede wszystkim zamień tory na pascale..

To nie ma żadnego znaczenia, tory są spoko, atmosfery tekże, ale na pascalach się źle liczy .

http://www.chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=1236

Powraca niezmordowane zadanie, o ile 1) już jest rozwiązane to jeśli chodzi o drugie to moim zdaniem treść jest źle napisana, przecież gdy liczymy już,



woda wtedy już zmieniła postać z gazowej na stałą, jest lodem (-10°C) więc nie możemy korzystać z Clapeyrona...

ech