1)
Ile gramów siarczanu (VI) strontu rozpuszczas się w 10dm3 wody? iloczyn rozpuszczalności tego związku wynosi I=7,6*10^-7

2)
Ile gramów jonu Ag+ pozostanie w 100cm3 nasyconego roztworu: AgCl, Ag2CrO4 i Ag3PO4. Odpowiednie wartości iloczynów rozpuszczalności wynoszą I(AgI)=8,3*10^-17, I(Ag2CrO4)=2,4*10^-12 i I(Ag3PO4)=1,0*10^-21.

3)
czy wytrąci się osad węglanu wapnia, jeżeli zmieszano równe objętości 0,01 molowch roztworów chlorku wapnia i węglanu sodu? Obliczyc ile gramów jonów wapnia pozostanie w roztworze nasconym. Stopień dysocjacji soli wynosi 80,0%, a iloczyn rozpuszczalności węglanu wapnia I=4,7*10^-9

4)
Rozpuszczalność węglanu ołowiu wynosi 1,0*10^-4 g/dm3. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności tej soli.

Proszę o rozwiązanie tych zadań z opisem. No niestety nie jestem orłem z chemii więć prosze o całe rozwiązanie zadani.

Dziękuje i pozdrawiam

1) SrSO4 dysocjuje według równania

SrSO4 <=> Sr2+ + SO4 2-
z równania widzimy że, z jednego mola powstaje 1 mol Sr2+ i 1 mol SO4 2-. Jeżeli molowa rozpuszczalność SrSO4 wynosi S, to [Sr+2] = [SO4 20] = S
Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla SrSO4 ma wtedy postać:

Ks = [Sr2+] * [SO4 2-] = S * S = 7,6*10^-7
stąd S = 8,72 * 10-4 mol/dm3.
ponieważ rozpuszczalność trudno rozpuszczalnego elektrolitu określa się jego stężenie molowe w roztworze nasyconym
S_Pb+2 = 8,72 * 10-4 mol/dm3 = 8,72 * 10-3 mol/10dm3
M_SrSO4=183,5 g/mol

m = 8,72 * 10-3 mol/10dm3 * 183,5 g/mol = 1,60012g

instruktaż tutaj: http://www.dami.pl/~chemia/liceum/liceu ... olity5.htm


2) no tutaj nic tylko policzyc ile moli jonow srebra/dm^3 jest w sumie z tych tzrech soli i pomnozyc przez 0,1dm3..


3) Po zmieszaniu roztworów objętość podwoiła się, a stężenia soli zmniejszyły się do połowy i wynoszą:
[Ca2+] = 0,01 * 0,5 = 0,005 mol/dm3
[CO3 2-] = 0,01 * 0,5 = 0,005 mol/dm3
Ks = [Ca2+] * [CO3 2-] = 0,005 * 0,005 = 2,5 * 10-5
i jest większy od wartości iloczynu rozpuszczalności CaCO3;
2,5 * 10-5 < 4,7*10^-9
To oznacza że straci się osad..
[Ca2+] = [CO3 2-]
I = [Ca2+][CO3 2-] = [Ca2+][Ca2+] = 4,7*10^-9
[Ca2+] = 6,86 * 10^-5 mol/dm^3
Objętość naszego roztworu to 1 dm^3 wiec zaden problem.. Tylko teraz nie ejstem pewny ale chyba tak: Wyliczone stężenie odpowiada 80% rzeczywistej zawartości wapnia w roztworze, czyli wapnia jets wtedy
6,86 * 10^-5 mol * 5/4 = 8,575 * 10^-5 mol
M_Ca = 40 g/mol
m = 40g/mol * 8,575*10^-5 mol = 0,00343 g czyli ok 3 mg


4)

dziękuje bardzo dobry człowieku :-)