Te zadania pewnie są proste, ale jak narazie nie potrafię ich rozwiązać sama...wyniki wychodzą mi prawie poodbne jak w odpowiedzi, ale nie wiem gdzie robię błąd. Dlatego prosze o pomoc.

Zad. 1
Oblicz procentowy skład masowy mieszaniny zawierającej chlor i fluor w stosunku objętościowym 2:3.

Zad.2
Oblicz procentowy skład masowy mieszaniny zawierającej 25% objętościowych dwutlenku siarki i tlenu.

Zad. 3
W mieszaninie NaCl i KBr, chlor i brom stanowią łącznie 62,6%. Oblicz skład procentowy mieszaniny.

zad.1
MCl2=71g
MF2=38g

Poniewaz sa to gazy i zakladamy, ze sa odmierzone w warunkach normalnych stosunek objetosciowy rowna sie wiec stosunkowi molowemu.
stosunek wagowy bedzie wygladal wiec tak: 142/114 (upraszczac mi sie nie chce ) Na tej podstawie ukladamy proporcje:
114g Cl2 ------------- 256g mieszaniny
xg Cl2 ------------ 100g mieszaniny

x= w przyblizeniu 44,5g
%Cl=44,5%

100% - 44,5% = 55,5%
%F=55,5%

zad.2
MSO2=64g
MO2=32g

To mozemy zrobic podobnie poniewaz 25%, czyli stosunek objetosciowy, jak i molowy bedzie sie rownal 1:3. Ze stosunku molowego obliczamy stosunek wagowy, bedzie on rowny 64/96. Ukladamy proporcje:
64g SO2 ----------- 160g mieszaniny
xg SO2 ---------- 100g mieszaniny

x=40g
%SO2=40%

100% - 40% = 60%
%O2 = 60%

zad.3
Tylko co mam wlasciwie policzyc? Procent zawartosci NaCl i procent zawartosci KBr w mieszaninie czy wszystkich pierwiastkow osobno?

co do zadania pierwszego to można dodać, że objętości nie musiały być wcale odmierzone w warunkach normalnych, a jedynie w tych samych dla obu gazów, co w przypadku mieszaniny jest oczywiste. Zakładamy natomiast, że są to gazy idealne.

zad. 3
Moim zdaniem b. ciekawe zadanie, nie spotkałem się z takim wcześniej..

MCl = 35,5g
MBr= 80g
MNaCl = 23g+35,5g = 58,5g
MKBr = 39g + 80g = 119g

Przyjmijmy, że mamy 100g miesznainy o nieznanym składzie:
x - zawartość NaCl w mieszaninie w gramach
y - zawartość KBr w mieszaninie w gramach
Łączna zawartośc chloru i bromu w mieszaninie to 62,6%*100g = 62,6g

Mamy układ równań:
x + y = 100g
(35,5/58,5)x + (80/119)y = 62,6g

Który rozwiąże się nastepująco:
0,6068x + 0,6723(100g-x) = 62,6g
0,6068x - 0,6723x = 62,6g - 67,23g
-0,0655x = -4,63g
x = -4,63g/-0,0655
x = 70,687022901g = ok. 70,687g
y = 100g - x = 100g - 70,687g = 29,313g

Oczywiście odpowiedź trzeba podać w procentach, nie w gramach

No tak nie pomyslalem... Co do tego trzeciego to nie da sie tego jakos inaczej zrobic? Konieczny jest uklad rownan?

Jesteście genialni!!!! bardzo dziękuje za szybką odpowiedź dzieki Wam mogłam skorygować błędy, a także rozwiazanie zadania 3 rozjasnilo moj tepiutki umysl, przez co moglam rozwiazywac nastepe zadanka.... JESZCZE RAZ DZIEKI wielcy Ludzie!!

Troszke mi wstyd,ze tak ciaglepytam ale zapomnialam zapytac o jeszcze trzy zadanka... no i wiecie sama przygotowuje sie do maturki i nadrabiam zalegly roki takze czerpie tylko od WAs pomoc :

Zad.1
Oblicz procentowy skład objętościowy mieszaniny zawierającej hel, wodór i metan w stosunku masowym 3:2:10.

Zad.2
Oblicz stosunek molowy metali w stopie zawierającym po 50% masowych złota i srebra.

Zad.3
Oblicz ułamek molowy ksenonu w mieszaninie zawierającej po 50% ksenonu i dwutlenku węgla.

no nie mam pomyslu jak to inaczej zrobić niestety.. Ale trochę matematyki nikomu nie zaszkodzi


W tej samej objętości w tych samych warunkach znajduje się taka sama ilośc cząsteczek dowolnego gazu. Z tego wynika, że stosunek objętościowy tożsamy jest ze stosunkiem molowym.

W tym zadaniu jak kto lubi, albo sobie można przyjąc jakąś przykładowa mieszaninę o znanej masie, albo wszystko zrobić na niewiadomych, na jedno wyjdzie.
MHe = 4g/mol
MH2 = 2g/mol
MCH4 = 16g/mol
Trzeba zwrócić uwagę, że gazy szlachetne wystepują jako wolne atomy, zaś wodór tworzy cząsteczki dwuatomowe - taki mały haczyk w zadaniu
liczba moli to masa substancji dzielona przez mase molową.
x-jakaś bliżej nieokreślona masa.. gramy się skrócą:
3x/(4g/mol) + 2x/(2g/mol) + 10x/(16g/mol) = (6/8 )*x*mol + 1*x*mol + (5/8 )*x*mol = 2 3/8 = 2,375

stosunek molowy i jednocześnie objętośiowy bedzie wynosił
6/8 : 1 : 5/8
0,75 : 1 : 0,625

A żeby obliczyć procentowo, to dzielimy powyższe wartości przez sume wszystkich:
0,75/2,375 * 100% = ok 31,6%
1/2,375 * 100% = ok 42,1%
0,625/2,375 * 100% = ok 26,3%



MAu = 197g/mol
MAg = 108g/mol

x - masa stopu
xg/(2*197g/mol) : xg/(2*108g/mol)
skracamy gramy, mole, dzielimy przez x i mnożymy razy dwa
1 / 197 : 1 / 108
teraz to można np. razy 197 i mamy wtedy
1 : 1,824074074

czyli wychodzi ok. 1:1,82 (złoto:srebro)



ułamek molowy to liczba moli danej substancji dzielona przez liczbę moli wszystkich substancji w rozpatrywanym układzie..
Zadanie jest trochę niedokąłdne bo nie mówi jakie to są procenty..
Jak objętościowo, to sprawa jest banalna, ułamek wynisie 1/2
A masowo...:
MXe = 131g/mol
MCO2 = 44g/mol

x - znowu masa całej mieszaniny
jednostki sobie oodpuszczę bo i tak się skrócą..
n-liczba moli
nXe/nXe+nCO2 = (mXe/MXe)/(mXe/MXe)+(mCO2/MCO2) - to tak ogólnie

(x/2*131)/((x/2*131)+(x/2*44)) skracamy iksa..
( 1/232)/(1/232 + 1/88 )
a to już do samodzielnego policzenia bo późno jest

Baaardzo baaardzo dziekuje!!!!