1. W tyglu stopiono odważki: 50.0g stopu Cu-Zn zawierającego 45.0%wag Zn,25.0g czystego
cynku oraz 60.0g czystej miedzi. Oblicz skład tak otrzymanego stopu.

2. Oblicz zawartość procentową miedzi w równomolowej mieszaninie tlenku miedzi(I) i tlenku
miedzi(II).

3. Oblicz zawartość procentową żelaza w mieszaninie składającej się z jednakowych ilości
wagowych hematytu (Fe2O3), magnetytu (Fe3O4) oraz pirytu FeS2.

4. Oblicz masę wody, którą należy odparować z 200.0g roztworu zawierającego 8.0%wag
substancji nielotnej (np. soli), aby otrzymać roztwór o stężeniu 14.0%wag.

5.Jaką objętość 30%-owego NH3 o gęstości d=0.894 g/cm3 należy dodać do 500 cm3 0.4M
roztworu amoniaku, aby po rozcieńczeniu wodą do objętości 2.0 dm3 otrzymać roztwór 0.8 M?

6.Oblicz jaką objętość 5%-owego roztworu KNO3 (d=1.029kg/dm3) należy dodać do 300.0cm3
roztworu KNO3 o stężeniu 20.0% (d=1.133kg/dm3), aby otrzymać 1.75M roztwór tej soli o
gęstości d=1.104kg/dm3.

7.Oblicz masę stężonego kwasu solnego o stężeniu 38.5%wag., który należy dodać do 250.0g
kwasu solnego o stężeniu 5%wag., aby otrzymać roztwór o stężeniu: a) 15.0%wag. oraz
b) 5.00 mol/kg.

8.Zmieszano 100g 1.5%-owego roztworu kwasu siarkowego(VI) z 20 cm3 0.24M roztworu
siarczanu(VI) potasowego, a następnie dodano do otrzymanego roztworu wody do objętości
300 cm3. Oblicz stężenia molowe jonów siarczanowych(VI) i potasowych w tak otrzymanym
roztworze.

1. liczysz sobie najpierw ile cynku i ile miedzi jest w tym stopie:

MZn = 45%*50g/100% = 22,5g

MCu = 50g - 22,5g = 27,5g

Teraz liczysz ile wynosi masa calego stopu:
Mstopu = 50g+25g+60g = 135g

Nastepnie liczysz ile wynosi osobno masa miedzi i cynku w tym stopie:
MCu = 27,5g+60g = 87,5g
MZn = 22,5g+25g = 47,5g

No i masz sklad. Chyba, ze chcesz procentowy, ale to sobie juz sam policzysz...

2. Zalozmy, ze jest po jednym molu obu tlenkow. Maja one wzory: Cu2O i CuO.

MCuO = 79,5g
MCu2O = 143g
MCu = 63,5g

Masa calej mieszaniny to 143g+79,5g = 222,5g
Masa samej miedzi w tej mieszaninie to 63,5g*3 = 190,5g

Liczymy wiec z wzoru na stezenie procentowe:
%Cu = 190,5g*100%/222,5g = ok. 85,6%

3.
MFe2O3 = 160g
MFe3O4 = 232g
MFeS2 = 120g
MFe = 56g

Zalozmy, ze kazdego z tych zwiazkow jest po 100g.

Liczymy sobie, wiec ile bedzie zelaza w calej mieszaninie:

160g Fe2O3 -------- 112g Fe
100g Fe2O3 -------- xg Fe

x = 70g

232g Fe3O4 -------- 168g
100g Fe3O4 -------- xg

x = ok. 72,4g

120g FeS2 -------- 56g Fe
100g FeS2 -------- xg Fe

x = ok. 46,7g

Dodajemy sobie wyniki i wychodzi ilosc zelaza w mieszaninie:
70g+72,4g+46,7g = 189,1g

Teraz liczymy zawartosc procentowa:
%Fe = 189,1g * 100%/ 300g = ok. 63%

4. Liczysz sobie ile masz soli w tym roztworze:
ms = 8%*200g/100% = 16g

I teraz liczysz ile masz miec roztworu na tyle substancji, aby otrzymac roztwor 14%:

mr-u= 16g*100%/14% = ok. 114,3g

odejmujesz i Ci wychodzi:
200g-114,3g = 85,7g

reszte zrobie jak wroce...

5. Najpierw w pierwszym roztworze przeliczymy stezenie procentowe na molowe:
894g --------- 1dm3 roztw.
100g --------- xdm3 roztw.

x = ok. 0,112dm3

MNH3 = 17g

17g ---------- 1mol NH3
30g ---------- xmol NH3

x = ok. 1,765mola

1,765mola NH3 ------- 0,112dm3 roztw.
xmol NH3 ------- 1dm3

x = ok. 15,76mola
Cmol = 15,76 mol/dm3

Teraz liczymy sobie ile moli NH3 mamy miec w koncowym roztworze:
0,8mola ------- 1dm3
xmol -------- 2dm3

x = 1,6mol

I teraz z krzyza:

0,5dm3/xdm3 = 14,15dm3/1,2dm3
0,6dm3 = x14,15dm3 /: 14,15dm3
x = ok. 0,04dm3


6. Najpierw stezenie roztworu docelowego przeliczymy sobie na stezenie procentowe:
MKNO3 = 91g

1mol KNO3 ----- 91g
1,75mol KNO3 ------- xg

x = 159,25g

159,25g KNO3 --------- 1104g roztw.
xg ------------ 100g roztw.

x = ok. 14,4g
Cp = 14,4%

Teraz policzymy sobie mase tego drugiego roztworu:
m = 0,3dm3*1133g/dm3 = 339,9g

Teraz krzyzem:

xg/339,9g = 5,6g/9,4g
x9,4g = 1903,44g /:9,4
x = ok. 202,5g

Mamy juz mase, musimy jeszcze obliczyc objetosc:
V = 202,5g/1029g/dm3 = ok. 0,2dm3 = 200cm3

nastepnych mi sie nie chce robic... Pomysl... Moze te co juz zrobilem dadza Ci do myslenia...

Dziękuję Ci bardzo!nawet nie wiesz jak mi pomogłeś...super to tłumaczysz teraz to wszystko rozumiem i nawet sama już robie tego typu zadanka!dzieki wielkie!!!!!!!!

W tych zadaniach móje wyniki znacznie odbiegają od tych ze zbioru zadan...dlatego prosze was o rozwiazanie

Zmieszano 20dm3 wodoru i 10dm3 chloru (warunki normalne) potem gaz przepuszczono przez wode i otrzymano 200cm3 kwasu solnego...oblicz stęzenie molowe tego roztworu

oraz drugie zadanie

W jakim stosunku objętościowym nalezy zmieszac 96% kwas siarkowy (d=1,84g/cm3) z wodą aby otrzymać roztwór 10 procentowy

Pierwsze niedawno zrobilem:
http://forum.vmc.org.pl/viewtopic.php?t=11395

A co do drugiego to moze sprobuj sobie przeliczyc wszystkie stezenia na molowe i dalej z krzyza. Zmudne, ale powinno wyjsc...

EDIT: a nie przepraszam... Przeciez nie masz gestosci tego docelowego roztworu. Musisz wiec policzyc najpierw z krzyza stosunek masowy i przeliczyc to na objetosci. Nie chce mi sie tego liczyc, ale moge Ci policzyc dla przykladu:
powiedzmy, ze wyszedl nam stosunek wagowy 1/3. Liczysz sobie zatem stosunek objetosciowy w ten sposob: (1g/1,84g/cm3)/(3g/1g/cm3) i ci wychodzi stosunek...