Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
Ciekawe zadanie z pH
Witam. Mam problem z takim zadaniem:
Do roztworu kwasu cyjanowodorowego o Cm=0,01 mola/l dodano tyle stałego cyjanku sodu że stopień dysocjacji zmniejszył się dwu krotnie. Oblicz pNa wiedząc że pKa HCN wynosi 10.
Jak dotąd policzyłem tylko stopień dysocjacji HCN =0,0001 i stopień dysocjacji po dodaniu NaCN = 0,00005.
Co dalej???
6 lut 2007, o 16:15
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
Proszę o sprawdzenie zadania
Po wielu próbach coś wyczarowałem ale nie wiem czy dobrze...
Takie są wyniki mojej walki:
Ponieważ mam drugi stopień dysocjacji ze wzoru na Ka wyznaczyłem C i w ten sposób policzyłem stężenie HCN po dodaniu NaCN.
Stężenie to wynosiło 0,04 mola/l
Stężenie to wzrosło ponieważ z reguły przekory wynika że jeśli zwiększymy stężenie jednego z produktów (w tym wypadku jonów CN-) to układ będzie przeciwdziałał tej zmianie zwiększając stężenie substratów.
Więc po odjęciu stężenia początkowego przed dodaniem NaCN (0,01) od stężenia HCN po dodaniu NaCN (0.04) otrzymamy stężenie HCN które powstało z jonów CN
Dalej znając stężenie HCN które pochodzi z dysocjacji NaCN tj 0,03 ze zwykłego równania dysocjacji HCN ---> H+ + CN- (zakładając że stężenia H+ i CN- są równe) policzyłem stężenie jonów CN- Jest to stężenie jonów które powstały z dysocjacji NaCN a jak wiadomo stężenie Na+ i CN- jest równe.
Więc dalej policzyłem tylko ujemny log z Na+
i pNa wyszło mi 5,76.
Czy to jest dobrze??? Proszę o sprawdzenie mojego rozwiązania.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 30 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
