Witam. Mam listę zadań konkursowych, których za nic nie mogę rozwiązać. Bardzo bym chciała zrozumieć o co z nich chodzi, żeby w razie podobnego zadania umieć sobie poradzić. Żeby nie wyszło, że jestem darmozjadem większość udało mi się zrobić. Tu została ta trudniejsza część:

2. Oblicz SEM w temp 50 stop C dla Zn | 0.01 M Zn2+ || 1M Zn2+ | Zn
Odp. 0.064 V

3. Do 25 cm3 0,08 molowego wodnego roztworu CH3COOH dodano 15 cm3 0,1M NaOH.
Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w tym roztworze. COOH CH3 K = 1,7×10-5.
Odp. 5,67×106

9. Oblicz ilość jonów wodorotlenowych zawartych w 1 cm3 wody w temperaturze pokojowej.
Odp. n = 6,02 x 1013.

10. Elektrolit zawierający 0,5 mola chlorku cynku oraz 0,5 mola siarczanu(VI) miedzi(II) poddano elektrolizie przepuszczając przez elektrolit ładunek 1,5 F. Podaj skład procentowy warstwy metalu osadzonego na katodzie.
Odp. Cu 66%; Zn 34%.

12. Jaką ilość wapna gaszonego należy dodać do 1000 dm3 wody, aby usunąć jej twardość przemijającą, równą 8,00N ?
Odp. m = 105,7 g Ca(OH)2

15. Do litrowego naczynia zawierającego 100 cm3 10% roztworu HCl (d = 1,1 g/dm3) o temp. 210C, wrzucono 3,27 g cynku, po czym naczynie szczelnie zamknięto. Jakie ciśnienie ustali się w naczyniu, jeśli temperatura nie ulegnie zmianie?
Odp. p = 2,34 Atm.

16. Obliczyć zmianę entalpii swobodnej (∆G0) w warunkach standardowych dla ogniwa:
Cu | 0,01M Cu2+ || 1M Cu2+ | Cu.
Odp. deltaG0 = -11,39 kJ/mol

17. Jaką ilość srebra uzyskuje się dodając do nadmiaru roztworu AgNO3 10 cm3 40%-owego roztworu formaliny o gęstości 1,1 g/cm3 ? (tu nie wiem jak będzie reakcja - wystarczy mi tylko ona- dalej sobie poradzę)
Odp. m = 31,64 g Ag

Rozwiązanie chociaż jednego zadania już coś dla mnie znaczy Liczę na Was ludziska

Pozdrawiam
Gosia

Hehe, poznaje chyba zadania z PG Jak znajde troche czasu to policze, też w tym startuje to sie przyda trening... (będe edytować posta jakby co)

1sze.
pH=-log[H+] (jak wiadomo) Liczymy z tego skomplikowanego wzoru steżenie H+ przy pH=1

[H+] (dla pH=1) wynosi 0.1 mol/dm3

[H+]= nH⁺/V

nH⁺=0.01-0.0005x (liczymy tu w cm3, tzn. x=liczba cm3 NaOH, dodane 1 cm3 NaOH spowoduje zobojętnienie 0.0005 mola HCl, zaś 0.01 to początkowa liczba moli HCl)

V=0.02+0.001x


0.1=(0.01-0.0005x)/(0.02+0.001x)

Po wyliczeniu x= 13,(3)


2. Woda król. to mieszanina HCl:HNO3 molowo 3:1

Więc w gramach dla '100"% kwasów- 109.35g:63g
Dla kwasów o stężeniu pod. w zadaniu będzie to 300g:100g

objętościowo 254,23: 71,94, co daje po skróceniu prawid. wynik.

dzieki wielkie teraz już rozumiem jak się za taki typ zabrać. Od razu udało mi się zrobic zad 11 -można je wykreślić z listy dzięki wielkie czekam na reszte oświecenia

zad 13
Cm=1,35*10^-5 mol/dm3
K=3*10^-7
[H+]=[HCO3-]=x
K=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]=x^2/[H2CO3]-x
3*10^-7*(1,35*10^-5-x)=x^2
0=x^2+3*10^-7 - 4,05*10^-12
x=0,0000019
log(0,0000019)=-5,7 => pH=5,7

zad 14
[Ba2+][CO3 2-]=1,9*10^-9
[Ba2+]=[CO3 2-]=x
x^2=1,9*10^-9 x=0,000044 mol/dm3
197g-1mol
1g- x mol
x=0,0051 Cm=n/V V=n/Cm=0,0051/0,000044=115,9dm3

zad 10
0,5mol ZnCl2
0,5mol CuSO4 Cu2+ będzie pierwsze pobierać elektrony

1mol Cu2+ - 2F
0,5 mol Cu2+ - x x=1F całę Cu wydzieliło się, pozostało 0,5F

1mol Zn2+ - 2F 100%-0,75mol
y mol- 0,5 F y=0,25mol z% -0,5mol Cu
z=66,7%