Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
A dalej jest potrzebny tylko jeden wzór? Znaczy sie:
Kso=[Ag+][I-]
wyznaczyć ztego stężenie [I-] i to wszystko??
No bo wiem że osad się strąca do momentu gdy stężenie jonów spadnie poniżej Kso.
Jeśli tak to [I-] mi wychodzi 2,51*10^-15
a w odpowiedziach jest 1,06*10^-15
Czy jakoś inaczej?
21 mar 2007, o 17:38
zadanie2
Dołączył(a): 7 sty 2007, o 19:29 Posty: 54 Lokalizacja: Bielsko-Biała
Nie wiem dlaczego jest taka odpowiedź, liczyłem jeszcze raz i wychodzi mi 2,5*10^-15
21 mar 2007, o 21:02
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
A ja wiem dlaczego jest tak odpowiedź
Bo w tym zadaniu wchodzie w grę reguła przekory
znaczy się:
Ag2SO4 <--> 2Ag+ + SO4 2-
AgI <--> Ag+ + I-
więc są obu reakcjach są jony Ag+
Więc tym samym jeżeli strąci się osad AgI to Zmniejszy się stężenie jonów Ag+. Układ aby temu przeciwdziałać rozłoży Ag+ Do momentu aż stężenie jonów I- spadnie tak że iloczyn stężenia jonów Ag i I będzie mniejszy niż Kso.
Tylko jak wykorzystać te wiedze??
22 mar 2007, o 15:17
zadanie2
Dołączył(a): 7 sty 2007, o 19:29 Posty: 54 Lokalizacja: Bielsko-Biała
Stężenie Ag i I nie będzie mniejsze niż Kso ponieważ nad osadem będzie roztwór nasycony czyli ze stężeniem jonów równym Kso.
przepraszam to co napisałem tutaj wcześniej było nie prawdziwe, pomyliłem się w obliczeniach
Ostatnio edytowano 22 mar 2007, o 23:22 przez zadanie2, łącznie edytowano 1 raz
22 mar 2007, o 16:15
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
Ciekawy jestem co na to powie mój profesor. Niestety muszę czekać do poniedziałku...
Wielkie dzięki za pomoc. Jeśli coś wykombinuje innego to napisze.
22 mar 2007, o 19:52
zadanie2
Dołączył(a): 7 sty 2007, o 19:29 Posty: 54 Lokalizacja: Bielsko-Biała
No spoko, zapytaj się, bo ja tez jestem ciekaw rozwiązania tego zadania.
22 mar 2007, o 20:22
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
Zadanie jest trochę dziwnie rozwiązane, bo profesor powiedział że Ag2SO4 rozpuszcza się w całości... a pKso podał dla zmylenia...
A więc tak:
Ag2SO4 <---> 2Ag+ + SO4 2-
AgI <---> Ag+ + I-
I tu p. powiedział że przy siarcznanie można pominąć równowage ponieważ AgI będzie się strącać więc rozpuszczalność siarczanu wzrośnie, więc:
nAg2SO4=0,156/311,6
m= 5*10^-4
razy dwa = 1*10-3
A stężenie [I-] liczymy ze Cm początkowego tzn:
n =0,025 * 0,01
n =2,5*10^-4
Jak widać jest wiecej jonów Ag+. Różnica wynosi 7,5*10^-4 mola
Następnie liczymy [Ag+]
Cm=7,5*10^-4/0,01
Cm[Ag+]= 0,075
I to podstawiamy do wzoru Kso AgI tzn.
Kso= [Ag+][I-]
[I-]= Kso/[Ag+]
[I-]= 7,94*10-17/0,075
[I-]= 1,06*10^-15
Mój profesor lubi denerwować ludzi... Co nie
26 mar 2007, o 17:07
zadanie2
Dołączył(a): 7 sty 2007, o 19:29 Posty: 54 Lokalizacja: Bielsko-Biała
On chyba bardzo lubi denerwować ludzi. Ale wciąż nie rozumie jak mógł się cały rozpuścić skoro Ir zostało przekroczone a nie ma nic na temat dodatkowych SO4 2- w roztworze :-)
Wy w szkole musicie mówić do nauczycieli profesorze?
Ostatnio edytowano 26 mar 2007, o 22:26 przez zadanie2, łącznie edytowano 1 raz
26 mar 2007, o 20:20
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14 Posty: 34 Lokalizacja: Siemianowice
Nie chcę się chwalić, ale ten profesor jest wychowawcą =MaLuTkI=`ego.
Przyjeło sie że mówimy, ale nie do wszystkich, albo jak komu pasuje. Ale do tego profesora mówmy bo go bardzo lubmimy
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 16 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
