Niestety, nigdy nie umiałam rozwiązywać zadań chemicznych. Zwłaszcza zadań tego rodzaju, gdzie ni tylko nie wiem jak zaczać, ale też jak pzez to całe przebrnąć i skonczyć. Zadanie z II klasy liceum, o profilu BCh:

40% roztwór metanolu w wodzie posiada gęstośc 1,1 g/cm3.
Ile tego roztworu nalezy uzyć do zredukowania:
a. 170 gram 10% -go amoniakalnego roztworu AgNO3?

Naprawde tego zadania nie rozumiem

jeżeli założymy że woda ma gęstość 1g/cm3 to wtedy wiemy, że metanolu jest 0,1g/cm3, czyli 0,003125 mol / cm3 (ewentualnie 3,125 mol/dm3). W inny sposób możnaby to tez chyba obliczyć ze wzoru (również zakładamy gestośc wody 1g/cm3)

40% = m/(1000+m) * 100%
z tego masa metanolu zawartego w jednym litrze, i dalej stezenie molowe.
A mojac stezenie molowe, rownanie reakcji i ilosc srebra to mozemy łatwo wyliczyc ile tego trzeba.

Jedno co mi nie pasuje to to, że opisana reakcja to próba Tollensa, która daje pozytywny wynik jedynie z aldehydami, ketozami i kwasem mrówkowym, nie słyszałem żeby metanol dawał pozytywny wynik..

Sądze że kolega popełnił błąd przy przepisywaniu, specjalnie sprawdziłem gęstość roztworu aldehydu mrówkowego, która by temu stężeniu odpowiadała. gęstość roztworu metanolu o tym stężeniu będzie poniżej jeden.
A co do rozwiązania to ja bym wyszedł z założenia że roztwór ma stężenie 40% więc w każdych 100 gramach roztworu (90,90cm3)jest 40 gram aldehydu.
a dalej równania reakcji, srebro wyliczymy podobnie w końcu mamy 170g 10% roztworu.

Bardzo przepraszam za wprowadzenie w błąd literówka:
miało być metanalu a nie metanolu <przeprasza>

ale z postem Setha to jużc chyba policzysz?

równanie to

2 [Ag(NH3)2]+ + HCHO + 3 OH- -> 2 Ag + HCOO- + 2 H2O + 4 NH3

Dziekuję za pomoc .Zadanie wciąz rozwiązuję ale zdążam do rozwiązania.
(czasem tylko taka głupia myśl przeleci mi przez głowę, po co ja szłam do klasy BCh )

Robilem ostatnio te zadanie przygotowujac sie do matury i tak oto je rozwiazalem:

2AgNO3 + 2NH4+ + 2OH- --> 2AgOH + 2 NH4NO3
2AgOH --> Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH4+ + 4OH- --> 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
2[Ag(NH3)2]OH + HCHO --> HCOOH + 2Ag + 4NH3 + H2O

2 mole AgNO3 - 1 mol HCHO

mAgNO3= 0,1*170g = 17g
340g AgNO3 - 30g HCHO
17g AgNO3 - x g HCHO
x=1,5g

1,5g HCHO - 40%
y g HCHO - 100%
y=3,75g HCHO
gestosc podana w zadaniu to 1,1 g/cm3, wiec V=3,75g/1,1g/cm3
czyli V=3,41cm3