Hej!
Jeżeli do doświadczenia aby otrzymać aspiryne użyto 12,5 g kwasu salicylowego i 19 g (17,5 ml) bezwodnika octowego to ile otrzyma się gram kwasu acetylosalicylowego ,jeżeli wydajność reakcji wynosi 100%?
Obliczyłam coś i mi wyszło ,ze powinno się otrzymać 15,75 g aspiryny,ale nie jestem tego pewna,dlatego chciałabym żeby ktoś to przeliczył i napisał ile ma być tej aspiryny.
dzięki!
12 cze 2007, o 17:30
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00 Posty: 1504 Lokalizacja: SRC
Mi wyszło 16,3g.
_________________
12 cze 2007, o 19:19
dwa_w_obieg
Dołączył(a): 22 paź 2006, o 19:02 Posty: 14 Lokalizacja: Poznań
mi wyszło ok. 16,63 grama ale to chyba przez to ze rozne zaokraglenia mielismy albo sie gdzies delikatnie rypłem:wink:
12 cze 2007, o 22:50
dwa_w_obieg
Dołączył(a): 22 paź 2006, o 19:02 Posty: 14 Lokalizacja: Poznań
mi wyszło ok. 16,63 grama ale to chyba przez to ze rozne zaokraglenia mielismy albo sie gdzies delikatnie rypłem:wink:
12 cze 2007, o 22:51
Anonymous
A możesz napisać jak to obliczyłeś?Bo może ja po prostu złą metodą to obliczyłam,bo w sumie jest troche różnica między moimi i Twoimi wyliczeniami.
13 cze 2007, o 12:46
dwa_w_obieg
Dołączył(a): 22 paź 2006, o 19:02 Posty: 14 Lokalizacja: Poznań
no tak jak myslałem wczoraj sie rypłem z masami molowymi i nie wychodzi 16,63 tylko 16,3 tak jak pisal raymundo. Tutaj masz linka do strony z pokazana synteza aspirynyhttp://www.chemorganiczna.com/index.php?option=com_content&task=view&id=87&Itemid=10 Widzimy ze obydwa substraty reaguja 1:1 dajac jeden mol substancji. Mamy masy molowe kazdego z substratów i mase produktów.kwas octowy akurat nas nie obchodzi wiec go pomijamy. tak wiec mamy 12,5 grama kwasu salicylowego czyli z proporcji obliczamy ile to moli wychodzi ze 0,091 dla bezwodnika tak samo i wychodzi ze mamy 0,186. tak wiec bezwodnika jest praktycznie 2 razy wiecej niz kw.salicylowego. Z tego wszystkiego powstanie tyle moli produktu ile kwasu salicylowego bo jest go mniej wydajnosc reakcji wynosi 100% wiec cały kwas połoczy sie z bezwodnikiem. Dalej z proporcji liczymy ile wazy 0,091mola Kwasu acetylosalicylowego i wychodzi nam 16,3 grama.
13 cze 2007, o 21:27
dwa_w_obieg
Dołączył(a): 22 paź 2006, o 19:02 Posty: 14 Lokalizacja: Poznań
no tak jak myslałem wczoraj sie rypłem z masami molowymi i nie wychodzi 16,63 tylko 16,3 tak jak pisal raymundo. Tutaj masz linka do strony z pokazana synteza aspirynyhttp://www.chemorganiczna.com/index.php?option=com_content&task=view&id=87&Itemid=10 Widzimy ze obydwa substraty reaguja 1:1 dajac jeden mol substancji. Mamy masy molowe kazdego z substratów i mase produktów.kwas octowy akurat nas nie obchodzi wiec go pomijamy. tak wiec mamy 12,5 grama kwasu salicylowego czyli z proporcji obliczamy ile to moli wychodzi ze 0,091 dla bezwodnika tak samo i wychodzi ze mamy 0,186. tak wiec bezwodnika jest praktycznie 2 razy wiecej niz kw.salicylowego. Z tego wszystkiego powstanie tyle moli produktu ile kwasu salicylowego bo jest go mniej wydajnosc reakcji wynosi 100% wiec cały kwas połoczy sie z bezwodnikiem. Dalej z proporcji liczymy ile wazy 0,091mola Kwasu acetylosalicylowego i wychodzi nam 16,3 grama.
13 cze 2007, o 21:28
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00 Posty: 1504 Lokalizacja: SRC
W skrócie:
Kod:
2C7H6O3+C4H6O3-->2C9H8O4+H2O 276g : 102g : 360g 12,5 Y X
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 34 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
