Jak rozwiązać te zadanka??
1.Ogrzano 0,1mola HI do temp 445C w naczyniu o pojemności 1dm3. Stała równowagi reakcji 2HI=H2+I2 wynosi 0,02. Obliczyć skład procentowy składników w stanie równowagi (w procentach wagowych)
2. Dane są stałe równowagi następujących reakcji:
C+CO2=2CO Kp1=1,85atm
H2O+CO=H2+CO2 Kp2=1,4
Obliczyć stałą równowagi reakcji: C+H2O=CO+H2

1. Po ustaleniu się równowagi:
liczba moli HI - 0,1 - 2x
liczba moli H2 i J2 są równe: x

K = x*x/(0,1 - 2x)^2
0,01K - 0,4Kx + 4Kx^2 = x^2
0,6x^2 - 0,08x + 0,0002 = 0
Pierwiastek tego równania kwadratowego: x = 0,00255, więc:
liczba moli HJ: 0,0949 mol
liczba moli H2 i J2: 0,00255 mola
Wagowo:
HJ: 127,9 g/mol * 0,0949 mol = 12,14g
J2: 253,8 g/mol * 0,00255 mol = 0,6472g
H2: 2,016g/mol * 0,00255 mol = 0,005411g
Z proporcji, kolejno wyliczamy zawartości: 94,90%, 5,059%, 0,04230%.
2. Wypisujemy równania na stałe:

K1 = [CO]^2/[CO2]

K2 = [CO2][H2]/[H2O][CO]

Kx = [CO][H2]/[H2O]

Podstawiając do wzoru na K2 [CO2] jako [CO]/K1 (ze wzoru 1) otrzymujemy:

K2 = [CO][H2]/[H2O]K1

Za [CO][H2]/[H2O] wstawiamy Kx:

K2 = Kx/K1, czyli Kx = 2,59 atm.

Błąd w obliczeniach pierwiastka kwadratowego!

Wiesz z którego roku jest post, który komentowałeś ?